Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 16 gO₂中含有的氧分子數(shù)為N_A
• B． 1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓下，11.2 L H₂中含有的氫分子數(shù)為0.5N_A
• D． 1L  1 mol/L  BaCl₂溶液中含有的鋇離子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、氧氣分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、鎂原子中含12個電子；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氯化鋇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鋇中含1mol鋇離子來分析．

解答 解：A、氧氣分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{32g/mol}{N}_{A}$=0.5N_A個，故A錯誤；
B、鎂原子中含12個電子，故1mol鎂原子中含12N_A個電子，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氫氣分子個數(shù)小于0.5N_A個，故C錯誤；
D、溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鋇中含1mol鋇離子，故1mol氯化鋇中含N_A個鋇離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．