4．加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（　�。�
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

分析 發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，濃硫酸可以吸收氨氣，據(jù)此解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，放出的氣體通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，從盛放過(guò)氧化鈉的干燥管出來(lái)氣體為氨氣、氧氣，在通過(guò)足量濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸稀釋氨氣，最后得到的氣體為氧氣，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銨鹽與過(guò)氧化鈉等性質(zhì)、物質(zhì)推斷等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：
（1）在基態(tài)16N中，其P能級(jí)的電子云輪廓是啞鈴形，原子核外電子排布為1s22s22p3；
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是Ca，CaCN2和H2O可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，則NH4CN中含有5個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，試解釋其原因（CH3）3N與水分子間形成氫鍵，（CH3）3N與水均為極性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）陽(yáng)離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示：

則S原子以sp3雜化方式與Ge結(jié)合，陰離子A的化學(xué)式為[Ge4S10]4-．
（5）BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2），已知晶體中B與P原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是（　　）
A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，只得到無(wú)色透明溶液的是（　　）
A．K2SO4  HCl  BaCl2B．Na2CO3  K2SO4  KCl
C．FeCl3  NaCl  KOHD．CuSO4  HCl  NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物與足量NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C是一種強(qiáng)堿，與H2SO4反應(yīng)生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
試回答以下問(wèn)題：
（1）推斷A-D的化學(xué)式：ABaSO4；DNH4HCO3；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①B與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
③D與過(guò)量的C溶液混合加熱：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在石墨晶體中，每一層有無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵相結(jié)合．則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9 mol•L-1．
Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述操作中存在錯(cuò)誤的序號(hào)①②③．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線(xiàn)如圖2所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．計(jì)算醋酸的電離常數(shù)1.7×10-5mol•L-1，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.1007mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A．71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA

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