Question

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H₂、1mol O₂和液態(tài)水中1mol O^-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol^-1 則CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=

 

kJ?mol^-1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）₂反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=

 

．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H

 

0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[

n(H2)

n(CO2)

]，則K將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO₂（g）與H₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，
能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是

 

．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強
C．氣體的密度               
D．CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO

2- 3

）=

 

．[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）設(shè)反應(yīng)的反應(yīng)熱為xkJ?mol^-1，根據(jù)甲醇的燃燒熱寫出：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-627kJ?mol^-1 ，結(jié)合CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=xkJ?mol^-1
利用蓋斯定律可得：3H₂（g）+

3

2

O₂（g）=3H₂O（l）△H=-627kJ?mol^-1+kJ?mol^-1，再依據(jù)焓變△H=反應(yīng)物拆化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進行計算；②根據(jù)溫度對平衡的影響分析△H的符號；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；
③當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及百分含量都不變，以及由此引起的一些物理量不變，據(jù)此分析解答；
（3）根據(jù)Ca²⁺剛好完全沉淀時，c（Ca²⁺）=1×10^-5mol/L以及Ksp=c（Ca²⁺）c（CO₃^2-）計算；

解答： 解：（1）設(shè)反應(yīng)的反應(yīng)熱為xkJ?mol^-1，根據(jù)甲醇的燃燒熱寫出：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-627kJ?mol^-1 ，結(jié)合CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=xkJ?mol^-1利用蓋斯定律可得：3H₂（g）+

3

2

O₂（g）=3H₂O（l）△H=-627kJ?mol^-1+xkJ?mol^-1，即436kJ×3+496kJ×

3

2

-462kJ×6=-627kJ+xkJ，解得：x=-93；
故答案為：-93；    
（2）①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=

c(CH3OCH3)

c2(CO2)c6(H2)

；
故答案為：

c(CH3OCH3)

c2(CO2)c6(H2)

；
②因為溫度越高，CO₂轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，即△H＜0，K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變，
故答案為：＜；不變；
③A．二氧化碳的濃度不變，則達到了平衡，故A選；
B．反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等，當容器內(nèi)壓強不再改變，則達到了平衡，故B選；
C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng)，容器的體積不變，但反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體的密度不發(fā)生變化，則達到了平衡，故C選；
D．任何時候CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故D不選；
故選ABC；
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺剛好完全沉淀時，c（Ca²⁺）=1×10^-5mol/L，則c（CO

2- 3

）=

2.8×10 -9

1×10-5

mol/L=2.8×10^-4mol/L；
故答案為：2.8×10^-4mol/L；

點評：本題主要考查了化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、溶解平衡的計算以及熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握從鍵能的角度以及蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法，第（1）問難度較大．