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【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是

A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl

【答案】D

【解析】A．H2SO4 屬于酸，水溶液中電離顯酸性，不水解，故A錯誤；B．NaHSO4 溶液中電離出氫離子抑制水的電離，溶液顯酸性，故B錯誤；C．NH3溶于水和水反應生成一水合氨，一水合氨電離溶液顯堿性，故C錯誤；D．NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應為

(1)1 mol M完全燃燒需要________ mol O2。

(2)有機物N不能發(fā)生的反應為________(填字母序號)。

A．氧化反應

B．取代反應

C．消去反應

D．還原反應

E．加成反應

(3)M有多種同分異構體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個取代基、無環(huán)物質的同分異構體有________種。

(4)物質N與H2反應生成的P(結構簡式為)發(fā)生縮聚反應產物的結構簡式為________________；P物質的鈉鹽在適當條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(5)有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉化關系為ⅠⅡ

有機物Ⅱ的結構簡式為______________；A、B可以發(fā)生類似①的反應生成有機物Ⅰ，則該反應的化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法適宜于軟化永久硬水的是

A．離子交換法 B．長時間加熱

C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態(tài)產物，某同學設計了如下實驗裝置：

(1)若實驗中，觀察到B、E中的溶液均變渾濁，則D中的現象是_______________________；

說明其氣態(tài)產物是________、________；為驗證另一種氣態(tài)產物，應在A、B之間增加的裝置為________。

(2)為了使實驗更安全、更嚴密，你認為該實驗設計需要如何改進？

①______________________________；

②__________________________________。

(3)固體產物中鐵元素不可能以＋3價形式存在，理由是___________________________。

現設計實驗，探究固體產物中鐵元素的存在形式。

①提出合理假設。

假設1：_________________________________；

假設2：_________________________________；

假設3：_________________________________。

②某學生設計實驗探究上述假設，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的____________________________。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體。

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置①的作用是_______________，裝置③的作用是______________________。

(2)裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為________________________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；

②趁熱過濾；

③________________________；

④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗。

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)。

(4)樣品中NaClO2的質量分數為__________(用含m、c、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。

(1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：_______________________________。

(2)當SO2通入FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】[Fe(HSO3)]2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成

[Fe(HSO3)]2＋的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋與Fe3＋反應的離子方程式： ________________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟②、③的實驗。

步驟②

往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現象為____________________。

(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物[Fe(HSO3)]2＋；

Ⅱ.紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

Ⅲ.____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（ ）
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。

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