Question

對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，填寫改變的條件及平衡移動的方向．
t₁時(shí)，

增大反應(yīng)物濃度

，平衡向

正反應(yīng)

移動．
t₂時(shí)，

降低溫度

，平衡向

正反應(yīng)

移動．
t₃時(shí)，

增大壓強(qiáng)

，平衡向

正反應(yīng)

移動．
t₄時(shí)，

使用催化劑

，平衡

不

移動．

Answer 1

分析：由圖可知，t₁時(shí)，瞬間V_正增大，V_逆不變，V_正＞V_逆，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大反應(yīng)物的濃度；
t₂時(shí)，瞬間V_正、V_逆都減小，V_正減小較少、V_逆減小較多，平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響判斷改變體積；
t₃時(shí)，瞬間V_正、V_逆都增大，V_正增大較多、V_逆增大較小，平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響判斷改變體積；
t₄時(shí)，瞬間同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，故應(yīng)是加入催化劑．

解答：解：由圖可知，
t₁時(shí)，瞬間V_正增大，V_逆不變，V_正＞V_逆，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大反應(yīng)物的濃度；
t₂時(shí)，瞬間V_正、V_逆都減小，V_正減小較少、V_逆減小較多，平衡向正反應(yīng)移動，若降低壓強(qiáng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動，不符合，若是降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動，符合，故改變條件為降低溫度；
t₃時(shí)，瞬間V_正、V_逆都增大，V_正增大較多、V_逆增大較小，平衡向正反應(yīng)移動，若增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動，符合，若是升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動，不符合，故改變條件為增大壓強(qiáng)；
t₄時(shí)，瞬間同等程度增大V_正、V_逆，V_正=V_逆，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，故應(yīng)是加入催化劑；
故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；正反應(yīng)； 降低溫度；正反應(yīng)；增大壓強(qiáng)；正反應(yīng)；使用催化劑；不．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡速率-時(shí)間圖象等，難度不大，注意把握改變條件的瞬間速率的變化特點(diǎn)，速率與平衡移動的關(guān)系．