下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸

D

【解析】

試題分析：A鹽酸是強酸，在離子方程式中可以拆成離子形式，而醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故二者離子方程式不同，故不選A；B、氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式寫成鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，而后者還生成水，所以二者的離子方程式不同，故不選B；C、碳酸鈉是可溶性鹽，可以拆成離子形式，碳酸鈣是難溶鹽，不能拆成離子形式，故二者離子方程式不同，故不選C；D、硝酸和鹽酸都是強酸，都可以拆成氫離子，故二者離子方程式相同，故選D。

考點：離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)未知物A的實驗式和分子式都是C2H6O。A的紅外光譜圖如圖(a)，未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖(b)，峰面積之比是1∶2∶3。

(1)未知物A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)未知物A________(“能”或“不能”)萃取碘水中的碘。

(3)在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比是________。

(4)A中________(“有”或“沒有”)手性碳原子。

(5)根據(jù)“基團理論”， A中的基團名稱是________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是

A．當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

C．實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大

D．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率（CO）= ；

③實驗II條件下反應的平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向 方向移動（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）

⑤若僅改變溫度，縱坐標y隨T變化如圖所示，則縱坐標y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．H2O的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀

C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1mol X2O72- 能將100mL，3mol/L SO32- 氧化成SO42-，則X元素被還原后的化合價是

A．0 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(此題兩個空填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量大于293．23 kJ·mol－1 。

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量小于293．23 kJ·mol－1 。

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和。

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度

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