Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（1）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據處理與討論：

（3）某同學在處理數(shù)據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。

（4）按正確數(shù)據處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

Answer 1

【答案】0.70 溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色 很明顯第一組數(shù)據比其余三組數(shù)據偏大，不能選用，要舍去 0.75 4.5

【解析】

（1）根據滴定管的結構和精確度來解答；

（2）根據滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；

（3）根據數(shù)據的有效性，應舍去第1組數(shù)據；

（4）先根據數(shù)據的有效性，舍去第1組數(shù)據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據醋酸和NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；

（1）液面讀數(shù)0.70mL；

（2）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；

（3）第1組數(shù)據舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據比其余三組數(shù)據偏大，不能選用，要舍去；

（4）先根據數(shù)據的有效性，舍去第1組數(shù)據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

0.0015mol 0.015L×0.1000mol·L－1

c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75 mol/L；

則10mL樣品中含有的醋酸的質量為0.0015mol×60g·mol－1×=0.45g，市售白醋總酸量4.5g/100mL。