Question

【題目】煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式____，反應(yīng)過程中被氧化的元素____．

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__．

（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為____．

（4）SiO2的熔點___ Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為______（用表達式表示）．

Answer 1

【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe、S Al2O3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 弱 3s23p1 大于 原子晶體熔點高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體

【解析】

(1)煅燒黃鐵礦得到的產(chǎn)物是氧化鐵和二氧化硫，化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化；

(2)既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，稱為兩性氧化物，Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

(3)同主族元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，根據(jù)原子核外電子的排布知識來回答；

(4)原子晶體熔點高于離子晶體；

(5)根據(jù)鐵元素守恒來計算即可。

(1)煅燒黃鐵礦得到的產(chǎn)物是氧化鐵和二氧化硫，即：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，化合價升高的Fe、S元素在反應(yīng)中被氧化；

(2)氧化鋁是既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，屬于兩性氧化物，Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)同主族元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，鋁原子最外層有3個電子，電子排布式為：3s23p1；

(4)二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體，原子晶體熔點高于離子晶體，所以SiO2的熔點大于Fe2O3的熔點；

(5)鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg，鐵紅中含有鐵元素的質(zhì)量是＝，原來礦渣中鐵元素質(zhì)量是＝，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為。