【題目】常溫下，某溶液中由水電離的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 （ ）

①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】試題分析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，說明該物質抑制了水的電離，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性，①二氧化硫溶于水形成亞硫酸，抑制水的電離，①正確；②氯化銨水溶液中的銨根離子促進水的電離，②錯誤；③硝酸鈉水溶液對水的電離平衡無影響，③錯誤；④氫氧化鈉水溶液顯堿性，抑制水的電離，④正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能加快化學反應速率的是

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 增加反應物的用量 D. 使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：
（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為
（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為 ．
（5）取濾液B 100mL，加入1molL﹣1鹽酸200mL，沉淀量達到最大且質量為11.7g．則濾液B中c（AlO ）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 （ ）

A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀鹽酸

B. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液 pH 為 3.2

C. 用 25mL 堿式滴定管，量取某堿溶液 20.50mL

D. 用托盤天平稱取 10.50 gNaCl 固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法違反科學原理的是（ ）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/span>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/span>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ可逆反應2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應。

（1）在恒壓條件下，該反應分組實驗的有關條件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數(shù)φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示

①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________

②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?/span>800 ℃，則φ(SO3)達到a%所需時間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是________

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和10 mol O2反應

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

�。涸�500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ 根據(jù)外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：

（1）碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列說法不正確的是________(填字母序號，下同)。

a．上述體系中加入苯，平衡不移動

b．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

c．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移動

（2）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正確的是________。

a．平衡后，加入N2，該反應的ΔH增大

b．平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變

c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大

d．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高

②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是________。

a．縮小容器體積

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性氣體

d．改變反應的催化劑

e．液化NH3并分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應生成2mol HI需要放出________kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是

A. a 為電源的正極

B. 工作時，OH向左室遷移

C. 右室電極反應為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質的量之比為 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）＋yB（g）zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y＜z

C. C 的體積分數(shù)降低 D. B的轉化率提高

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