據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 ( )
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知下列熱化學方程式:
2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.-260.4 kJ·mol-1 | B.+260.4 kJ·mol-1 |
C.-611.5 kJ·mol-1 | D.+520.8 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
生物質(zhì)(通過光合作用產(chǎn)生的有機體)是一種可再生能源,能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是
A.汽油屬于純凈物 |
B.乙醇屬于可再生能源 |
C.沼氣的主要成分是甲烷 |
D.生物質(zhì)能來源于太陽能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,則ΔH2>ΔH1 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol |
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
能夠表示燃燒熱的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 |
B.S(g)+O2(g)= SO2 (g);△H1 |
C.C(s)+O2(g)= CO(g);△H1 |
D.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法錯誤的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ/mol |
B.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol |
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2 ②
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3 ③
常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為( 。
A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+0.5Q2+9Q3 | D.4Q1+2Q2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時,產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是
A.500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq) |
B.500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq) |
C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq) |
D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq) |
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