【題目】植物在冬季來臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖。請根據(jù)圖推斷以下有關說法中,錯誤的是( )
A. 冬季來臨過程中,自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
B. 結合水與自由水含量的比值,與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,根系的吸水量減少,組織的含水量下降
D. 隨溫度的緩慢降低,植物的呼吸作用逐漸減弱,有利于減少有機物的消耗
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I. 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑.某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣.
請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為__________(填儀器接口的字母編號)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請按正確的順序填入下列步驟的標號).
A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻
(3)已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似,現(xiàn)設計一個實驗,用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣,請完善以下實驗的簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象:取適量氫化鈣,在加熱條件下與 _________反應,將反應氣相產(chǎn)物通過裝有_______的容器,觀察到容器內固體顏色變化為__________;取鈣做類似實驗,觀察不到類似的反應現(xiàn)象.
II.某化學興趣小組發(fā)現(xiàn),往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍色沉淀,若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此,小組同學對藍色沉淀成份作了如下探究:
該小組同學利用下列裝置通過實驗測定其組成
(1)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈前應進行的操作是______________。
(2)若沉淀樣品的質量為mg。裝置C質量增加了ng,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為_____________。
(3)通過查找資料得知,該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅(化學式CuSO4·3Cu(OH)2)。請你設計一個實驗,證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法__________________________________。
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【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 在100℃時,M的化學式為FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃
D. 380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了。文獻①:《開寶本草》記載:“所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”,文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝、硫黃、山本炭所合,以為烽燧銅諸藥者”。下列對其解釋不合理的是
A. 文獻①中提取,利用了溶解、蒸發(fā)、結晶的實驗過程
B. 文獻②中使用火藥的產(chǎn)物不會污染環(huán)境
C. 用文獻①中方法制取是因為的溶解度受溫度影響較大
D. 文獻②中火藥的作用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性
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【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是
A. B電極發(fā)生還原反應
B. A電極上發(fā)生的一個電極反應為:2Li++S8+2e-=Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子
D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極,再經(jīng)過電解質流回B電極
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【題目】已知由溶液和稍過量的溶液制得的膠體,當它跟膠體相混合時,能析出和的混合沉淀,由此可知
A. 該膠體進行電泳時,膠粒向陽極移動 B. 該膠體帶負電荷
C. 該膠粒帶正電荷 D. 該膠體是電解質
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【題目】下列微粒在所給條件下,一定可以大量共存的是
A. 酸性溶液中:、、、
B. 遇酚酞顯紅色的溶液中:、、、
C. 與鋁反應能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:、、、
D. 透明溶液中:、、、
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【題目】已知為和的混合物,且知氧化性順序:,取樣品進行如下圖所示的實驗:
(1)寫出③步可能發(fā)生反應的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則一定是______;若D固體是純凈物,該固體是______。(填化學式)
(3)向溶液A中加入粉,若會反應,則寫出反應的離子方程式,若不會反應,則填“不能”在橫線上__________________________________________。
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為_____________(填儀器接口的字母編號,裝置可重復使用)。
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體,加熱藥品;③反應結束后,_______________(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下:
①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________;
②支管B的作用是_________________________;
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;________________________________________。
(4)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下:
步驟一:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反應。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復上述操作2 次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。(已知:I2 + 2S2O===2I-+ S4O)
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