Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，3.2gO₃所含電子數(shù)為1.2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
3. C.
   0.4gC₃H₄中含有共用電子對的數(shù)目為0.1N_A
4. D.
   0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)n==結(jié)合原子的構(gòu)成計算；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體；
C．根據(jù)n==結(jié)合分子的成鍵特點判斷；
D．Na₂O₂中陰離子為O₂^2-．
解答：A．n（O）==0.2mol，則3.2gO₃所含電子數(shù)為0.2mol×8=1.6N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．n==0.01mol，C₃H₄的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-CH=CH₂，0.01molC₃H₄含有共用電子對的數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．Na₂O₂中陰離子為O₂^2-，0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.25N_A，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，本題側(cè)重考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點為C，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式解答．