已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機(jī)物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。
(1)X在該氫化物中以　　　　方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該　　　　(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。 
(2)Y在周期表中位于　　　　　　　　　　　　;Z4+的核外電子排布式為　　　　。 
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖),邊長(zhǎng)為4.03×10-10 m,頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　(Z用元素符號(hào)表示)。 
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(shù)(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目)為　　　　。 
③晶體M密度的計(jì)算式為ρ=　　　　　　　　　　(Z相對(duì)原子質(zhì)量為48)。
(1)sp　高于　(2)第4周期ⅡA族　1s22s22p63s23p6
(3)①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑�、�12
③(137+48+3×16)/NA(4.03×10-8)3 g·cm-3
有機(jī)物的主要組成元素X為碳元素,Z元素次外層有2個(gè)未成對(duì)電子且核電荷數(shù)小于28,只能為過(guò)渡元素鈦22Ti,位于周期表中第4周期ⅣB族。根據(jù)原子序數(shù)之和為48,可推知Y為20號(hào)元素鈣。(1)X的該氫化物為乙炔,乙炔為直線形分子,碳原子以sp方式雜化,碳化鈣是離子化合物,熔點(diǎn)高于碳的氫化物分子晶體熔點(diǎn)。(2)鈣元素在周期表中第4周期ⅡA族。鈦離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6。(3)①用均攤法可以推出M的化學(xué)式為BaTiO3,制備BaTiO3化學(xué)方程式:TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑。②與鋇離子緊鄰等距的氧離子共有12個(gè)。③由1 mol該化合物的體積關(guān)系得:=(4.03×10-8)3NA,整理得ρ= g·cm-3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_(kāi)______________。
（3）與N3－互為等電子體的分子為_(kāi)_________（寫出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_(kāi)________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH3沸點(diǎn)（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3＋Fe2O3 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________________。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為_(kāi)__________（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
 
回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是____________________________________________________________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64－]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2＋核外各電子層電子均已充滿。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________________________(用元素符號(hào)表示)。
(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______；E原子配位數(shù)為_(kāi)_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________________________________________________________________________。
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是________，X—Z—X的鍵角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力）。
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_(kāi)_______，與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為_(kāi)_______。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。

（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為_(kāi)_______g·cm－3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2013山東臨沂一模）（15分）碳是形成化合物種類最多的元素。
（1）CH2CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為　　　　（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）,寫出該分子中所有碳原子的雜化方式　　　　。 
（2）乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn),其原因是　                    。 
（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　。 
（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子,為硅原子）。每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有　　　　個(gè)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　（用含a、b的式子表示）。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________________________________。
（2）沸點(diǎn):NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的分子式為_(kāi)______,As原子采取__________雜化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________。
（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_(kāi)___________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是      。（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
Mn元素價(jià)電子排布式為          ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是                         。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為            。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                   。
②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為          （寫出一種即可）。
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式      　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   （用元素符號(hào)表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數(shù)為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類型為         ；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長(zhǎng)為142pm,計(jì)算石墨晶體密度（要求寫出計(jì)算過(guò)程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）

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