Question

如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下
列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、a與c不能形成化合物
• B、通常情況下，a、b、c的單質(zhì)均有顏色
• C、氫化物的水溶液酸性（相同條件下）：c＞b
• D、原子半經(jīng)的大小順序是：c＞b＞a＞d

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，則：
A．a(chǎn)為P元素、c為Cl元素，二者可以形成PCl₃、PCl₅，故A錯(cuò)誤；
B．磷的單質(zhì)中紅磷，為紅色，硫單質(zhì)為淡黃色，氯氣為黃綠色，故B正確；
C．鹽酸為強(qiáng)酸，而氫硫酸為弱酸，鹽酸的酸性較強(qiáng)，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．