Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程
• B、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
• C、1L 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含約有0.2 mol的H⁺
• D、1L 0.2mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含約有0.2 mol的H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶解過程是物質(zhì)分子或離子分布到溶劑中去；電離是將分子或離子拆分開來；
B．非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
C.1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含約有H⁺的物質(zhì)的量為：2×1L×0.1mol?L^-1=0.2mol；
D．H₂SO₃是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離．

解答： 解：A．溶解過程是物質(zhì)分子或離子分布到溶劑中去；電離是將分子或離子拆分開來，比如說I₂的溶解，不能說是電離，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，亞硫酸自身不能電離，故二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含約有H⁺的物質(zhì)的量為：2×1L×0.1mol?L^-1=0.2mol，故C正確；
D．H₂SO₃是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故1L0.2mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含約有H⁺的物質(zhì)的量小于0.2 mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度中等．要注意電解質(zhì)必須是自身能夠電離的化合物．