在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，當下列物理量：①混合氣體的壓強  ②氣體的總物質的量  ③混合氣體的密度  ④B的物質的量濃度不再變化時，能表明可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是(    )

A.①②                  B.③④                  C.①④                 D.只有④

解析：①因A物質是固體，故無論是否達到平衡，反應前后壓強均不變，所以混合氣體的壓強不能作為該反應是否達到平衡的判斷依據(jù)；②無論是否達到平衡，氣體的總物質的量保持不變，故也不能作為是否達到平衡的標志；③由于反應前后氣體的總質量發(fā)生改變，體積不變，故達到平衡前密度要發(fā)生變化，所以，當密度不變時達到平衡狀態(tài)；④如果可逆反應向右進行，B的物質的量濃度減小，如果向左進行，則B的物質的量濃度增大，所以，達到平衡時B的物質的量濃度保持不變。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源：2004年高考北京四中全真模擬試卷·化學 題型：021

已知反應3A(氣)＋B(氣)C(固)＋4D(氣)＋Q，下圖中a，b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

[　　]

A．增大B的濃度
B．升高溫度
C．縮小反應容器的體積(加壓)
D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA（固）+nB（氣）    pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)（B％）與壓強變化的關系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是                                                         （    ）

①m+n＞P；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢。

      A．只有①                

      B．只有②④              

      C．只有①②④           

      D．只有①和③

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G七種物質有如下轉化關系，A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固、液、氣態(tài)單質，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應生成的白色沉淀極易被氧化。
試回答下列問題
(1)寫出A與B反應的化學方程式__________________________  
(2)寫出E與Cl2以物質的量之比按1∶1反應的離子方程式________
(3)檢驗A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學式為______
(4)實驗室制得的B氣體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是______
(5)用惰性電極電解C溶液，其陽極反應為____________________，當轉移1 mol e－時在陰極可收集到氣體的體積為____L（標況下）。
(6)將2 mol 氣體B放入1 L固定容積的某密閉容器中，在一定溫度下反應達到平衡，測得D蒸氣的體積分數(shù)為40%。若其它條件不變，再向該容器中充入2 mol 氣體B，則平衡向_________（填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不”）移動，當體系的顏色不再變化時D的體積分數(shù)_______（填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA（固）+nB（氣）　 pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)（B％）與

壓強變化的關系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（　 ）

①m+n＞P；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；③n＞p；④x點比y點時的反應速率慢。

　　 A．只有①　　　　　　　　

　　 B．只有②④　　　　　　

　　 C．只有①②④　　　　

　　 D．只有①和③

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