對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) xC(g)   ΔH，在不同溫度及壓強(qiáng)(P1、P2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0，m＋n>x                          B．ΔH>0，m＋n<x    

C．ΔH<0，m＋n<x                          D．ΔH>0，m＋n>x　　                        

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是                                    

A．乙炔分子中，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp3雜化軌道是由能量相近1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道

C．凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

D．氨氣分子中有一對(duì)未參與雜化的孤對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng).N2＋3H2  2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)  (      )             

   A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

   B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

   C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N—H鍵斷裂

   D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中β-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是

A．氮化碳屬于原子晶體

B．氮化碳中碳顯—4價(jià)，氮顯+3價(jià)

C．氮化碳的化學(xué)式為：C3N4

D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合物中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是

A．加入少量NaCl固體，v(H2)不變            B．加入少量水，v(H2)減小

C．加入少量CH3COONa固體，v(H2)不變       D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，體積均為0. 25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)     

△H= - 92. 6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系

能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23. 15kJ

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若容器①體積為0. 5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23. 15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列描述，其因果關(guān)系成立的是（   ）

A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．因?yàn)镃l2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性

C．因?yàn)橐簯B(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

D．因?yàn)闅溲趸F膠體具有吸附性，所以常用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為：（   ）

A．0.64mol  0.02mol  0.24mol              B．0.66mol  0.50mol  0.24mol

C．0.64mol  0.50mol  0.24mol               D．0.40mol  0.50mol  0.12mol  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是

     A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

     B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中陰離子種類(lèi)仍不變

     C．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色

     D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

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