【題目】李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:
(1)C的含氧官能團(tuán)名稱:_______ 。G的分子式:_____________ 。
(2)A→B和B→C的反應(yīng)類型分別為:_____________ ,_____________ 。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________ 。
(3)D生成E的反應(yīng)方程式:______________ 。
(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________ 。
(5)寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(6)結(jié)合上述合成路線,請(qǐng)寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過(guò)4步)。____________。
【答案】羰基、酯基 C21H23O3N2SBr 取代反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3CH2OH NH(CH3)2 或
【解析】
CH3COOC2H5在NaH作用下生成B,B與SO2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C與發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與氨基甲烷反應(yīng)生成E,E與生成F,F與HCHO和二甲基氨生成產(chǎn)品G。
(1)C的含氧官能團(tuán)名稱: 羰基、酯基 。由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,G的分子式:C21H23O3N2SBr。
故答案為: 羰基、酯基;C21H23O3N2SBr;
(2)A是CH3COOC2H5在NaH作用下生成B,B與SO2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,A→B和B→C的反應(yīng)類型分別為:取代反應(yīng),取代反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒,兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH。
故答案為:取代反應(yīng); 取代反應(yīng);CH3CH2OH;
(3)D與氨基甲烷反應(yīng)生成E和水,D生成E的反應(yīng)方程式:。
故答案為:;
(span>4)F與HCHO和二甲基氨生成產(chǎn)品G,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:NH(CH3)2 或。
故答案為:NH(CH3)2 或;
(5)①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,結(jié)構(gòu)中有羧基,—COOH, ②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),分子中總共有6個(gè)碳,羧基一個(gè)碳,六元環(huán)中有一個(gè)氧原子,B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。
故答案為:;
(6)結(jié)合上述合成路線,由乙醇和為基本原料,逆合成分析,要合成先合成乙酸乙酯,原料中有乙醇,要合成乙酸。;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖,分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基)存在于槐樹(shù)花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑,關(guān)于維生素P的敘述不正確的是( )
A.可與溴水反應(yīng),且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6molBr2
B.可與NaOH溶液反應(yīng),1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)
C.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成,消耗H2最大量為7mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等;Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài),Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一;W在周期表中位于ds區(qū),且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種,該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。
⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。
⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征,其理由是__________。
⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物,寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______;A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物,A的空間構(gòu)型為_______,其中Y原子的雜化軌道類型為______;W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖,該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖a和b所示,假定不同溫度下元素W原子半徑不變,且相鄰最近原子間距為原子半徑之和,則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)按照系統(tǒng)命名法為下列物質(zhì)命名:
___
___
___
(2)請(qǐng)寫出2,3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___;
(3)請(qǐng)寫出由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(4)某課題組從植物香料中分離出一種罕見(jiàn)的醇(醇A),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。
根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識(shí),該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括:___(填字母序號(hào))
A.與金屬Na反應(yīng) B.與CuO反應(yīng)
C.與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
①若開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕,石墨電極上的電極反應(yīng)式為______.
②若開(kāi)關(guān)K與b連接,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______.此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)______(選填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH______(選填“增大”、“不變”或“減小”).
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______;已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液態(tài)H2O時(shí),理論上有______kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b
B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則a=b
C.若其他條件不變,升高溫度,則a<b
D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙
B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色
C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
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