Question

寫(xiě)出下列各反應(yīng)的離子方程式：
（1）氧化鐵與稀鹽酸：

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

；
（2）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：

Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

；
（3）少量Ca（HCO₃）₂滴入足量燒堿溶液中：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）硫酸銅和氫氧化鋇之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；
（3）碳酸氫鈣和足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，鈣離子和碳酸氫根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)．

解答：解：（1）氧化鐵是金屬氧化物，屬于堿性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）硫酸銅和氫氧化鋇之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成的硫酸鋇和氫氧化銅均是難溶的物質(zhì)，
實(shí)質(zhì)是：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）碳酸氫鈣和足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，鈣離子和碳酸氫根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度并不大．