【題目】當H原子和F原子沿z軸結合成HF分子時，F原子中和H原子對稱性不一致的軌道是( )
A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應速率、反應限度的下列說法中正確的是（ ）
A.其他條件不變時，升高溫度，只有吸熱反應，反應速率加快
B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等
D.化學反應達到反應限度時，同一物質的正反應速率與逆反應速率相等
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【題目】如圖是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是活細胞中元素含量的柱形圖，下列說法中不正確的是（ ）
A. 圖1中A、B、C分別是水、蛋白質、脂質；圖2中a、b、c三種元素依次表示碳、氫、氧
B. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含圖2中的a、b、c
C. 若圖1表示正常細胞，則A中不含圖2中的b
D. 圖1可以表示人體細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，而此時含量最多的元素為圖2中的b
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【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是
A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 
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【題目】實驗題
（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質的質量/樣品的質量×100％）
滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3
【解析】（一）（1）配制一定濃度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，還需要膠頭滴管定容。
（2）待測的氫氧化鈉溶液應該使用堿式滴定管，選擇A。
（3）滴定時眼睛應該注意錐形瓶內液體顏色的變化，達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現(xiàn)象為：溶液紅色褪去且30s不復原，所以答案為：最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原。
（4）兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL，所以平均為20.00mL，所以HCl的物質的量為20×0.5÷1000=0.01mol，所以氫氧化鈉為0.01mol，因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定，所以原來的氫氧化鈉為0.1mol，質量為4g，質量分數(shù)為4÷5=80%。
（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，對應的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管盛放。
（3）根據(jù)反應的整個過程，得到如下的關系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+為5×10-6mol，所以濃度為5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；
H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是：___________（填序號）。
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 ___ m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。
（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下，其中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c． 
d． 
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】【化學--有機化學基礎】有機物G(
)是一種調香香精，可用作抗氧劑，工業(yè)上合成它的路線圖之一如下：
(1)A中官能團的名稱是_____，B→C的反應類型為_________。
(2)G分子中一定共平面的碳原子有______個。
(3)反應F→G中消耗的F與CH3MgBr的物質的量之比為______，B在濃硫酸存在下加熱可通過一步反應得到E物質,但合成不采用此方法，其原因是__________。
(4)C→D的化學方程式為_______________。
(5)E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體有_____種，寫出核磁共振氫譜有4個吸收蜂的物質的結構簡式:_______。
①含有一個六元環(huán) ②1mol同分異構體與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成4 mol Ag
(6)已知A轉化為B的原理與F轉化為G的相似，請設計以A為起始原料(其他試劑任選)制備
的合成路線______________。
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個特點，科學家發(fā)明了測水泥初凝時間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應的總化學方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是( )
A. 工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥
B. 測定原理示意圖中，Ag2O為負極
C. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
D. 電池工作時，OH－向正極移動
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【題目】某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。
(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。
(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：_______________。
(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。
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