Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO₃中含有1.5N_A個(gè)SO₃分子
3. C.
   0.1L 3mol?L^-的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)目為0.3N_A
4. D.
   含HCl 1.0mol的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，生成Cl₂的分子數(shù)為0.25N_A

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵分析計(jì)算；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體分析判斷；
C、依據(jù)鋁離子在水溶液中水解分析；
D、依據(jù)濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小后不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣分析；
解答：A、56g鐵為1mol，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)2mmol，即2N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，33.6L SO₃物質(zhì)的量不是1.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，0.1L 3mol?L^-的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)目小于0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、含HCl 1.0mol的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減少，變?yōu)橄←}酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成Cl₂的分子數(shù)小于0.25N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，關(guān)鍵是濃鹽酸與過(guò)量二氧化錳反應(yīng)到最后，當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)．