海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。請回答下列問題：

(1)目前，以下“技術”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

(填序號)。

①蒸餾法�、谀し蛛x法(電滲析、反滲透)�、劾鋬龇ā、茈x子交換法

(2)海水曬鹽利用的化學原理是____________________________________________；

分離食鹽晶體后的母液中含有____________，經(jīng)過分離、提純后，可用于_________。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應的離子方程式為________________________________________________________________________；

電解所用的食鹽水需要精制，其原因是_____________________________________

________________________________________________________________________；

精制時所用試劑：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入__________________________________________________________之后加入。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②、④的化學方程式：_____________________________________________、

________________________________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式：    B．S2-的結構示意圖：

C．乙酸的分子式： CH3COOH       D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國科學家理查德·�？撕腿毡究茖W家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(如：鐵、有機物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700 ℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是________________________________________________________________________；

甲酸還原氧化鈀的化學方程式為__________________________________________。

(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3)中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為______________________。

(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件(溫度、時間和王水用量)為__________、__________、__________。

(4)加濃氨水時，鈀轉變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)2]2＋，此時鐵的存在形式是________________________________________________________________________(寫化學式)。

(5)700 ℃焙燒1的目的是________________；550 ℃焙燒2的目的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是        。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有        。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為        ；碳化硅又稱        ，其晶體結構與        相似。

②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和        。

物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為        。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)①BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

 

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．金屬鍵    e．氫鍵　　f．范德華力

②已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/ (kJ·mol－1)

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是______________________。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

 

 回答下列問題：

    （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。

    （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。

    （3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。

    （4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。

    （5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

(1)寫出F2E2的電子式：_____________________，

其晶體類型為________，其化學鍵類型為____________________。

(2)E與D各自形成的氫化物中沸點較高的是________(填化學式)，其原因是___________________________，

A與B所形成最簡單化合物的結構式為________，空間構型為________。

(3)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質中，能促進水電離的物質M是___________________

(寫化學式，寫一個即可，下同)，能抑制水電離的物質N是________。

25 ℃時，pH＝a的M溶液中由水電離出的H＋濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H＋濃度之比為________。

(4)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙的用量不同，反應的產(chǎn)物不同�；卮鹣铝袉栴}：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________。

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下列說法正確的是(　　)

A．1 mol氫約含有6.02×1023個微粒

B．1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量

D．1 mol硫酸的質量等于98 g/mol

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