【題目】下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷正確的是

A.電池工作的過程中，c電極上產(chǎn)生氣泡

B.電池工作時，溶液中H+和Fe2+向d移動

C.d為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池工作的過程中，溶液中SO濃度發(fā)生顯著變化

【答案】B

【解析】

由電流方向可知，c為負極，d為正極，因鐵比碳活潑，則鐵為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，碳為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-═H2↑，以此解答該題．

由電流方向可知，c為負極，d為正極，

A．c為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B．原電池工作時陽離子向正極移動，即向d極移動，即溶液中H+和Fe2+向d移動，故B正確；

C．d為正極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．電池工作的過程中，SO42-不參加電極反應，則溶液中SO42-濃度基本不變，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是(　　)

A.CO2的電子式為

B.Cl－的結構示意圖為

C.氮氣的結構式為N—N

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________________；

(2)用上圖裝置電解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段時間，當甲池消耗了112 mL O2（標況下），此時乙裝置中溶液的pH為______（忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質(zhì)是______，其物質(zhì)的量為________。

(3)丙裝置中總反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,下列各反應熱關系中不正確的是(　　)

A. A→F　ΔH=-ΔH6

B. A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(　　)

A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-) D. c(H+)/c(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：

已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

A1(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4.0

完全沉淀的pH

3.7

6.5

②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

回答下列問題：

（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (寫兩條)；加入CaCO3的作用是____，“a”的最小值為____。

（2）用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是___；檢驗碳酸鋰是否洗凈的實驗操作是___。

（3）寫出LiH和AlCl3反應的化學方程式：___(條件不作要求)

（4）設計簡單方案由Li2CO3制備無水LiCl：___。

（5）在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力，LiAlH4的“有效氫"為___。(結果保留2位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體，B與C同主族，則：

(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)畫出D元素的簡單離子結構示意圖_______________________。

(3)將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個化學方程式來解釋：_________________________________。

(4)AB2與水反應的化學方程式為___________，在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿AB2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應通入的O2為___________mL。

(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)

①若丁為一種常見的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個乙分子所含有的電子數(shù)目___________。

②若丁為一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應但很快停止，則丙的化學式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標準狀況下22.4L氫氣時理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA

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