16．如圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是（　�。�
A．
反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率隨時間的變化
B．
反應(yīng)2SO2+O2?2SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化
C．
反應(yīng)N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
D．
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，溫度分別為T 1、T 2時水蒸氣含量隨時間的變化

分析 A．該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)后正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不發(fā)生移動；
B．縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量應(yīng)該增大．

解答 解：A．該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際相符，故A正確；
B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，故B正確；
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實際相符，故C正確；
D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，故D錯誤；
答選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡移動的過程等知識，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．飽和醇（X）與足量乙酸反應(yīng)生成酯（Y），相對分子質(zhì)量滿足Mr（Y）=Mr（X）+42，X的相對分子質(zhì)量為90，且X可由烯烴與水在一定條件下反應(yīng)制得．Y的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為打開K2關(guān)閉K1．
（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入．
（4）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
   A．先用鹽酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干凈純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案．
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
上圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98 kJ•mol-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2（g）、16.0 mol O2（g）和3.0 mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）＞v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X的物質(zhì)的量n的關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�
ABCD
XBa（OH）2NaOHNH3HCl
Y明礬AlCl3MgSO4NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如表：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達(dá)2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學(xué)式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)密切聯(lián)系．下列物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及電子轉(zhuǎn)移的是（　　）
A．明礬、硫酸鐵作凈水器
B．醫(yī)用雙氧水做殺菌消毒劑
C．鐵粉、碳粉和氯化鈉的混合物作食品的去氧劑
D．CaO2作運(yùn)輸水產(chǎn)品的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙醛和甲酸兩者都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以它們互為同系物
B．營養(yǎng)物質(zhì)中的多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解
C．氨基酸和氯乙烯都能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．通過對煤的分餾，可以提高煤的利用率

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同步練習(xí)冊答案