【題目】2016年9月4日，G20峰會召開，揚州天空呈現(xiàn)出干凈的藍色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”． ①目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標(biāo)．其中被認(rèn)為是引起霧霾天氣的元兇；會引起硫酸型酸雨的氣體為 ．
②NH3催化還原氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術(shù)，寫出NH3催化還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③減少CO2的排放對于環(huán)境保護具有重要意義．在海洋碳循環(huán)中，可通 過圖3所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式： ．

【答案】PM2.5；SO2；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】解：①PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚，所以PM2.5被認(rèn)為是引起霧霾天氣的元兇；SO2和NO2能與水反應(yīng)生成酸，能引起酸雨，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，所以會引起硫酸型酸雨的氣體為SO2；所以答案是：PM2.5；SO2；②NH3催化還原NO2生成氮氣和水，反應(yīng)的方程式為：8NH3+6NO2 7N2+12H2O；所以答案是：8NH3+6NO2 7N2+12H2O；③碳酸氫根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和二氧化碳、水，鈣化作用的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O； 所以答案是：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價是

A.+6B.+5C.+4D.+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)的

A. 分子數(shù)相等 B. 體積相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2:3 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

a.Na2O2　　b.HNO3　　c.FeCl3　　d.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子__________(填序號)。

a.Fe3+　　b.Al3+　　c.Ca2+　　d.Mg2+

II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3

（3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。

（4）寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________；

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”． ①維生素C俗名為 ． 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變?yōu)?/span> ， 該實驗說明維生素C具有性．
②油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是（寫名稱）和甘油．
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是 ， 屬于糖類的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如以下左圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。

（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學(xué)方程式證明你的推論 ________。

（3）上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：

①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_________________________。

②寫出m點反應(yīng)的離子方程式______________________________。

③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A B
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 名稱是
（2）①的反應(yīng)類型②的反應(yīng)類型
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示：

注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸

（1）寫出C的化學(xué)式：______；寫出生成B的化學(xué)方程式：_________

（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態(tài)：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應(yīng)價態(tài)的鎢原子個數(shù)的整數(shù)比為_____________。

（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后，再除雜凈化。

則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

項目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc（陰離子）

4

2

-lgc（Ca2+）

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有

A. 銅絲

B. 稀硫酸

C. NaCl

D. CO2

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