【題目】2016年9月4日,G20峰會(huì)召開,揚(yáng)州天空呈現(xiàn)出干凈的藍(lán)色,云彩隨意地鋪散在天空,純凈透明,出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”. ①目前我國(guó)空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括:PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標(biāo).其中被認(rèn)為是引起霧霾天氣的元兇;會(huì)引起硫酸型酸雨的氣體為
②NH3催化還原氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術(shù),寫出NH3催化還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
③減少CO2的排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義.在海洋碳循環(huán)中,可通 過圖3所示的途徑固碳.寫出鈣化作用的離子方程式:

【答案】PM2.5;SO2;8NH3+6NO2 7N2+12H2O;Ca2++2HCO3═CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】解:①PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物,對(duì)霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚,所以PM2.5被認(rèn)為是引起霧霾天氣的元兇;SO2和NO2能與水反應(yīng)生成酸,能引起酸雨,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,所以會(huì)引起硫酸型酸雨的氣體為SO2;所以答案是:PM2.5;SO2;②NH3催化還原NO2生成氮?dú)夂退,反?yīng)的方程式為:8NH3+6NO2 7N2+12H2O;所以答案是:8NH3+6NO2 7N2+12H2O;③碳酸氫根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和二氧化碳、水,鈣化作用的離子方程式為:Ca2++2HCO3═CaCO3↓+CO2↑+H2O; 所以答案是:Ca2++2HCO3═CaCO3↓+CO2↑+H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O,則RO4n-R的化合價(jià)是

A.+6B.+5C.+4D.+3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)

A. 分子數(shù)相等 B. 體積相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2:3 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(9溶解)

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

1氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

a.Na2O2  b.HNO3  c.FeCl3  d.KMnO4

2加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時(shí),除去的離子是________(填序號(hào));已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子__________(填序號(hào))。

a.Fe3+  b.Al3+  c.Ca2+  d.Mg2+

II.酸性條件下,鉻元素主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3Fe(OH)3

3電解時(shí)連接鐵棒的一極是電源的_________極。

4寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式____________________;陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________;

5常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為________時(shí)才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】西蘭花營(yíng)養(yǎng)豐富,含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素,營(yíng)養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首,被譽(yù)為“蔬菜皇冠”. ①維生素C俗名為 . 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水,溶液呈藍(lán)色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色變?yōu)?/span> , 該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有性.
②油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是(寫名稱)和甘油.
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是 , 屬于糖類的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如以下左圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)A、B均為以上某兩種元素組成的分子,A中有四個(gè)原子核和10個(gè)電子,B中有6個(gè)原子核和18個(gè)電子,則A的分子式為________,B的分子式為_________

(2)比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號(hào)表示)__________________;非金屬性g_____h(強(qiáng)于弱于”),用一個(gè)化學(xué)方程式證明你的推論 ________。

(3)上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖

①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_________________________。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式______________________________。

③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:A B
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 名稱是
(2)①的反應(yīng)類型②的反應(yīng)類型
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資,廣泛用于鋼鐵工業(yè),電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價(jià)值的鎢礦石,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(常用FeWO4、MnWO4表示)。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示:

注:①上述流程中鎢的化合價(jià)不變 ②鎢酸(H2WO4)是一種難溶性酸

(1)寫出C的化學(xué)式:______;寫出生成B的化學(xué)方程式:_________

(2)上述流程中,第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外,還含有_________,請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

(3)冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料,鎢元素在其中存在兩種價(jià)態(tài):+5價(jià)和+6價(jià),試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鎢原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比為_____________。

(4)黑鎢礦還含少量Si、As的化合物,上述流程需優(yōu)化(見下圖)。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后,再除雜凈化。

則“凈化”過程中,加入H2O2的目的是__________,濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

(5)某溫度下,Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

項(xiàng)目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc(陰離子)

4

2

-lgc(Ca2+

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有

A. 銅絲

B. 稀硫酸

C. NaCl

D. CO2

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