Question

達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選．
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為    （只填化學(xué)式），b步操作的名稱是    ．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是    ，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是    ．
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol?L^-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要    （填儀器名稱），應(yīng)稱取NaCl    g
（3）下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是   
A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線．
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶．     C、定容時，俯視刻度線．
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．   E、稱量時，天平指針指向左盤．

Answer 1

【答案】分析：（1）①把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；根據(jù)
濃溶液冷卻結(jié)晶可得晶體；
②根據(jù)有機物的性質(zhì)以及氯化鉀在有機物中的溶解度知識來回答；根據(jù)PH試紙的使用方法；
（2）據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)m=cvM計算NaCl的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=分析操作對所配溶液的濃度的影響．
解答：解：（1）①要除去SO₄^2-，只有選BaCl₂溶液，若選用Ba（NO₃）₂，會引入新的離子NO₃^-，再選用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后選用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此處不能選用K₂CO₃溶液，否則會引入新的K⁺，再用HCl除去過量的CO₃^2-，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否則會引入Ba²⁺；濃溶液冷卻結(jié)晶可得晶體，所以b步操作的名稱是冷卻結(jié)晶，
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；冷卻結(jié)晶；
②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因為CCl₄有毒，同時KCl也不會溶解在CCl₄中；用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度，
故答案為：75%乙醇；用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度；
（2）溶液配制步驟為：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，需要NaCl的質(zhì)量為2.5mol?L^-1×0.5L×58.5g/mol=73.1g，
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；73.1；
（3）A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，故A錯誤；
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，使使所配溶液的濃度偏低，故B錯誤；
C、定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使所配溶液的濃度偏大，故C正確；
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，所配溶液的濃度不變，故D錯誤；
 E、稱量時，天平指針指向左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，使使所配溶液的濃度偏大，故E正確；
故答案為：CE．
點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜、溶液的配制及誤差分析，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．