Question

       下圖是Na₂O₂和CO₂定性、定量實驗的裝置示意圖。

注射器1中抽取了100 mL CO₂，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na₂O₂粉末。實驗開始時，打開K₁、K₂、K₄止水夾，關(guān)閉K₃止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO₂壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動�；卮鹣铝袉栴}：(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)

(1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是________________________________________。

(2)U形管中可觀察到的反應現(xiàn)象是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO₂外，還有一個重要原因是

________________________________________________________________________

(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是

________________________________________________________________________。

(5)要證明反應產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是________________________________________________________________________

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(6)本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇________(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是____________________________________________

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Answer 1

答案　(1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應完全

(2)淡黃色粉末漸漸變白

(3)該反應為放熱反應，反應后氣體溫度升高，體積變大

(4)將注射器2中氣體再推入U形管中，反復數(shù)次

(5)打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，木條復燃

(6)DEA(或DEC

關(guān)閉K₁、K₄止水夾，打開K₂、K₃止水夾；通過分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)Ca(OH)₂溶液是否變渾濁

解析　(1)玻璃珠還可起到增大Na₂O₂與CO₂接觸面積，使之反應完全的作用。(2)U形管中Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂可知100 mL CO₂理論上應產(chǎn)生50 mL O₂，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO₂沒反應外，還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO₂反應完，可把注射器2中的氣體再推入U形管中，反復數(shù)次。(5)可利用O₂支持燃燒，能使帶火星的木條復燃的性質(zhì)證明。(6)要證明有CO，可利用H^＋與CO反應產(chǎn)生CO₂，檢驗CO₂即可。故選A、D、E或C、D、E。操作時，需要關(guān)閉K₁、K₄，打開K₂、K₃，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)現(xiàn)象即可。