根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:
(1)有以下物質(zhì):①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2
含有非極性鍵的非極性分子是
;以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
;以極性鍵相結(jié)合,具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是
;以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是

(2)在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中,能形成分子晶體的化合物是
C2H5OH
C2H5OH
,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是
C2H5OH
C2H5OH
,屬于原子晶體的是
SiC
SiC
,四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC
SiC
NaCl
NaCl
S8
S8
C2H5OH
C2H5OH

右圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個(gè)硅原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的碳原子.
分析:(1)同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成極性共價(jià)鍵,分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來(lái)看,電荷的分布是不均勻的,不對(duì)稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;
(2)分子晶體中粒子之間的作用力為分子間作用力;氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力,它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高;原子晶體中,組成微粒為原子,原子之間以共價(jià)鍵成鍵;原子晶體的熔沸點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體;根據(jù)原子晶體SiC的空間結(jié)構(gòu)來(lái)回答;
解答:解:(1)①SO2Cl2中含有極性鍵,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,是四面體形結(jié)構(gòu);
  ②C2H6中含有極性鍵和非極性鍵,但結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;
 ③CS2中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;
  ④HClO中含有極性鍵,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,具有V型結(jié)構(gòu);
  ⑤H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,
故答案為:②;③;①;④;
(2)屬于分子晶體的是C2H5OH;C2H5OH中含有氫鍵;SiC屬于原子晶體;原子晶體的熔沸點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體,在分子晶體中,相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)高;SiC為一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,平均每個(gè)正四面體中含有四個(gè)最近且等距離的碳原子,故答案為:C2H5OH;  C2H5OH;  SiC;  SiC>NaCl>S8>C2H5OH
;
點(diǎn)評(píng):本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)題目,難度較大,考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:
(1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型:
A、固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸;B、能溶于CS2,不溶于水;C、固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)3500℃
A、
金屬晶體
金屬晶體
   B、
分子晶體
分子晶體
   C、
原子晶體
原子晶體

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配體及其配位數(shù):
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6

(3)在H2、SiC、CO2、HF中,由極性鍵組成的非極性分子是
CO2
CO2
,由非極性鍵形成的非極性分子是
H2
H2
,能形成分子晶體的化合物是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式
HF
HF
,屬于原子晶體的是
SiC
SiC
,四種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC、HF、CO2、H2
SiC、HF、CO2、H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題
(1)下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng);
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子;
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑦氯的電負(fù)性大于硫.
(2)下列那些事實(shí)說(shuō)明能說(shuō)明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)
①③
①③

①與鹽酸反應(yīng),鋁的反應(yīng)速率大;
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵不能;
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中,鐵片上冒出氣泡;
④鐵有變價(jià),而鋁沒(méi)有.
(3)①請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

②請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子.
(5)下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是
②③④
②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有下圖的文字,請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:

(1)該電池的種類是______________(填序號(hào))。

①干電池  ②蓄電池  ③燃料電池

(2)該電池含有的金屬元素中毒性最大的是______________ (寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)該電池的使用和性能,說(shuō)法正確的是______________。

A.該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

B.該電池可充電后反復(fù)使用

C.該電池使用后不能投入火中,應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆四川省高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:

(1)某元素原子共有6個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道,試回答:

該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________,價(jià)電子排布的軌道表示式           。該元素的原子序數(shù)為_(kāi)_____,該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”),最高正化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。

 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):__   _ 、___  __、_________。

 

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