Question

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）有以下物質(zhì)：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂
含有非極性鍵的非極性分子是

②

；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是

③

；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是

①

；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是

④

；
（2）在S₈、SiC、NaCl、C₂H₅OH中，能形成分子晶體的化合物是

C₂H₅OH

，含有氫鍵的晶體的化學式是

C₂H₅OH

，屬于原子晶體的是

SiC

，四種物質(zhì)形成的晶體熔點由高到低的順序是

SiC

＞

NaCl

＞

S₈

＞

C₂H₅OH

．
右圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個硅原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的碳原子．

Answer 1

分析：（1）同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
（2）分子晶體中粒子之間的作用力為分子間作用力；氫鍵是某些氫化物（NH₃、H₂O、HF）分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力，它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高；原子晶體中，組成微粒為原子，原子之間以共價鍵成鍵；原子晶體的熔沸點大于離子晶體大于分子晶體；根據(jù)原子晶體SiC的空間結(jié)構(gòu)來回答；

解答：解：（1）①SO₂Cl₂中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，是四面體形結(jié)構(gòu)；
  ②C₂H₆中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；
 ③CS₂中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；
  ④HClO中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，具有V型結(jié)構(gòu)；
  ⑤H₂O₂中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，
故答案為：②；③；①；④；
（2）屬于分子晶體的是C₂H₅OH；C₂H₅OH中含有氫鍵；SiC屬于原子晶體；原子晶體的熔沸點大于離子晶體大于分子晶體，在分子晶體中，相對分子質(zhì)量大的熔沸點高；SiC為一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，平均每個正四面體中含有四個最近且等距離的碳原子，故答案為：C₂H₅OH；  C₂H₅OH；  SiC；  SiC＞NaCl＞S₈＞C₂H₅OH
；

點評：本題是一道結(jié)構(gòu)化學知識題目，難度較大，考查學生分析和解決問題的能力．