Question

通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
	B．	B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵
	C．	NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
	D．	BF3和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

　

Answer 1

考點：

“等電子原理”的應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A、CH₄和NH₄⁺原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)；

B、B₃N₃H₆和苯原子總數(shù)為12，價電子總數(shù)都為30，是等電子體，B₃N₃H₆中不含非極性鍵；

C、NH₃和PCl₃原子總數(shù)為4，NH₃價電子總數(shù)為8，PCl₃價電子總數(shù)為26，不是等電子體；

D、BF₃和CO₃^2﹣原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF₃成3個σ鍵，B原子不含孤對電子，采取sp²雜化，為平面正三角形．

解答：

解：A、CH₄和NH₄⁺原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯誤；

B、B₃N₃H₆和苯原子總數(shù)為12，平面三角形，價電子總數(shù)都為30，是等電子體，B₃N₃H₆中不含非極性鍵，故B錯誤；

C、NH₃和PCl₃原子總數(shù)為4，NH₃價電子總數(shù)為8，PCl₃價電子總數(shù)為26，不是等電子體，但二者都為三角錐型結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D、BF₃和CO₃^2﹣原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF₃成3個σ鍵，B原子不含孤對電子，采取sp²雜化，為平面正三角形，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，故CO₃^2﹣也為平面正三角形，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查等電子體判斷、空間結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意離子價電子總數(shù)計算用原子的價電子總數(shù)﹣離子所帶的電荷．