【題目】1799年，意大利物理學(xué)家伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里，發(fā)現(xiàn)連接兩塊金屬板的導(dǎo)線中有電流通過。下列說法正確的是（ ）

A.鋅板是正極

B.錫板被氧化

C.鹽水是電解質(zhì)溶液

D.電子由錫板沿導(dǎo)線流向鋅板

【答案】C

【解析】

鋅和錫作電極材料，活潑金屬鋅作負極，錫作正極，鹽水作電解質(zhì)。

A．鋅板是負極，A錯誤；

B．錫作正極，溶液中的氫離子得電子，被還原，B錯誤；

C．鹽水是電解質(zhì)溶液，C正確；

D．在原電池中，電子從負極流向正極，故電子由鋅板沿導(dǎo)線流向錫板，D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)比較正確的是（ ）

A.N、O、F最高價依次升高

B.Al3+、S2-、F－微粒半徑依次增大

C.單質(zhì)的熔點：Cl2>Br2>I2

D.堿性：CsOH>KOH>NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗， 測得的中和熱的數(shù)值會________________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅱ、（1）下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=___________。

（3）1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于2 mol氨氣，下列說法正確的是

A. 質(zhì)量為17 g

B. 含有6.02×個NH3分子

C. 標準狀況下的體積為44.8 L

D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應(yīng)，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物

B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 肼燃料電池的負極反應(yīng)為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

D. 電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）_________。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________（填序號）。

① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)： （簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數(shù)為0.1 NA

B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA

C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25％左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是________（寫化學(xué)式）。

（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

則CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離。

① 工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。

②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是________， “放空氣體”的主要成分為_______。

（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示：

① 該反應(yīng)的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。

② 欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

a．適當降低反應(yīng)體系的溫度 b．及時移出體系中的CO2 c．加入合適的催化劑

d．減小容器的容積 e．增大Fe2O3的量

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同步練習(xí)冊答案