【題目】芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料,由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知:①
②
③(弱堿性,易氧化)
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是____________,I含有的官能團(tuán)是_______________________。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是______________,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________________、____________________。
(4)巴豆酸的化學(xué)名稱(chēng)為2-丁烯酸,有順式和反式之分,巴豆酸分子中最多有_____個(gè)原子共平面,反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
(5)第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是______________。
(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體,W共有_______種,其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線(xiàn)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。________________
【答案】甲苯 羧基、肽鍵 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)) 10 保護(hù)氨基,防止其被氧化 6
【解析】
(1)由A的分子式C7H8,結(jié)合流程圖,A是甲苯,由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式找出官能為羧基和肽鍵;
(2)結(jié)合已知①,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng),結(jié)合A的分子式、F的分子式,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);
(3)根據(jù)信息①可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)信息②可知,試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)反式-2-丁烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,單鍵可以旋轉(zhuǎn),除了甲基上兩個(gè)氫原子不在雙鍵結(jié)構(gòu)所確定的平面上,其它所有原子都可能在同一平面上;
(5)氨基還原性比較強(qiáng),很容易被氧化,故第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是把氨基保護(hù)起來(lái);
(6)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),結(jié)合題中信息去書(shū)寫(xiě),做到不遺漏、不重復(fù);’
(7)分析知B為,它經(jīng)過(guò)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng),即可得到聚巴豆酸甲酯。
(1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴,可知A是甲苯。I中含有羧基、肽鍵兩種官能團(tuán);(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能將碳碳雙鍵氧化,即②發(fā)生氧化反應(yīng);反應(yīng)⑤甲苯發(fā)生硝化反應(yīng),生成對(duì)硝基甲苯;
(3)根據(jù)信息①可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)信息②可知,試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)反式-2-丁烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,除了甲基上兩個(gè)氫原子不在雙鍵結(jié)構(gòu)所確定的平面上,其它所有原子都可能在同一平面上,共有10個(gè)原子;
(5)第⑦、⑩兩個(gè)步驟的目的是:第⑦步先把氨基保護(hù)起來(lái),防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化,第⑩步再水解,重新生成氨基;
(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、,苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(7)分析知B為,它經(jīng)過(guò)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng),即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線(xiàn):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無(wú)色液體,只有一種試劑就能把它們鑒別開(kāi),這種試劑是( )
A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱3~5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法為____________;反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________;寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:____________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。
A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇
C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是_______;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________;欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn),得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:
表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol -OH中含有7NA個(gè)電子
B.在精煉銅的過(guò)程中,當(dāng)陽(yáng)極有32g銅參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為2NA
D.2mol·L-1碳酸氫鈉溶液中Na+的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸時(shí)溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量,溶液的導(dǎo)電性變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。
(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號(hào))
A.?dāng)嚢铦{料 | B.加熱漿料至100℃ |
C.增大氨水濃度 | D.減小CO2通入速率 |
(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。
【查閱資料】 亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃) 是一種黃色氣體,液體狀態(tài)呈紅褐色,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性,具有類(lèi)似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。
【原料制備】 在實(shí)驗(yàn)室分別制備原料氣NO和Cl2。
(1)用如下裝置制備純凈干燥的氣體,請(qǐng)補(bǔ)充下表中各儀器中的試劑。
原料制備 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ |
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①__________ | ②______ |
制備純凈NO | Cu | ③_______ | ④_________ |
【合成亞硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是___________________。
(3)裝置連順序?yàn)?/span> a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(4)裝置Ⅴ的作用是___________________________________。
(5)裝置Ⅸ在實(shí)驗(yàn)時(shí),預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。
(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
【拓展學(xué)習(xí)】
(7)查閱資料,得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸) 時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過(guò)程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽(yáng)極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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