【題目】下列各離子組可在同一溶液中大量共存,且形成無色溶液的是( 。
A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】80 ℃時,2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應N2O42NO2 △H =+Q kJ/mol(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
B. 20~40 s 內(nèi),v(N2O4)=0.002 mol/( Ls)
C. 反應達平衡時,吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大
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【題目】下列說法正確的是
A. 環(huán)己烷與甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
B. 淀粉和纖維素互為同分異構體
C. 植物油氫化過程中發(fā)生了氧化反應
D. 己烷有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同
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【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標 準狀況下)之間的關系如圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是( )
A. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2
D. AB 段產(chǎn)生的反應為置換反應
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【題目】氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種。
Ⅰ催化還原法
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。
(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是_______________(寫出1條即可)。
(3)在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器,可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質(zhì)。主要反應如下:2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)。在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO,發(fā)生上述反應,10分鐘時反應達到平衡狀態(tài),此時容器中CO變?yōu)?.6molL-1。
①前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應速率為___________,計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K為______Lmol-1。(只列算式,不要求計算結果)
②若保持溫度不變,在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol,則此時反應的ν正___ν逆(填“<”、“=”或“> ”)
II 氧化法。
(4)首先利用ClO2 氧化氮氧化物,再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉化流程如下:
NONO2N2。
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O =NO2 + HNO3 + HCl,則反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________;若生成11.2 L N2(標準狀況),則消耗ClO2____________g 。
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【題目】下列反應過程中不能產(chǎn)生H2的是
A.金屬鈉和水反應B.高溫條件,鐵和水蒸氣反應
C.加熱條件下,銅和足量濃硫酸發(fā)生反應D.電解飽和食鹽水
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【題目】25 ℃時,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設由水電離產(chǎn)生的OH- 離子 Amol·L-1與Bmol·L-1,則A和B關系為( )
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應熱效應表示為:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3KJmol﹣1分別向1L0.5molL﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3,下列關系正確的是()
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3D.△H1=△H2<△H3
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