碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．（提示：問題（2）更簡單一些）
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①寫出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式（提示：硫酸也參與反應(yīng)）
 

②Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），滴定終點(diǎn)如何判斷：
 

③測定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1
（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗(yàn)155525t1
實(shí)驗(yàn)245V125t2
實(shí)驗(yàn)355535t3
①由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，應(yīng)該選用
 
式滴定管．滴定前排氣泡時，應(yīng)選用下圖中的
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）①根據(jù)題干信息可知，碘化鉀與碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②反應(yīng)結(jié)束前溶液為藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束后溶液變成無色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；
③根據(jù)反應(yīng)方程式找出碘化鉀與硫代硫酸根離子的關(guān)系式，然后根據(jù)硫代硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出碘化鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出該碘化鉀的物質(zhì)的量濃度；
（2）①溫度對反應(yīng)速率影響最大，其次濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此判斷t1、t2、t3的大�。粚�(shí)驗(yàn)過程中溶液總體積必須完全相同，據(jù)此判斷V1；
②硫代硫酸鎂溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡．
解答： 解：（1）①本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀、稀硫酸反應(yīng)生成碘單質(zhì)、硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 ，
故答案為：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 ；
②用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），反應(yīng)結(jié)束前溶液為藍(lán)色，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時碘單質(zhì)消失，溶液變成無色，則滴定終點(diǎn)為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，
故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)；
③0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL中含有硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2000mol/L×0.03L=0.006mol，
根據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-、KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 可得關(guān)系式：5KI～3I2～6S2O32-，則消耗0.006mol硫代硫酸根離子時，參加反應(yīng)的碘化鉀的物質(zhì)的量為：0.006mol×
5
6
=0.005mol，
所以該碘化鉀溶液的濃度為：
0.005mol
0.01L
=0.5000mol/L，
故答案為：0.5000；
（2）實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)溫度最高，該反應(yīng)速率最快，則反應(yīng)時間t3最小，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度相同，由于實(shí)驗(yàn)1中碘酸鉀溶液濃度大于實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)2，則實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)時間小于實(shí)驗(yàn)2，所以反應(yīng)時間大小為：t3＜t1＜t2；
對比實(shí)驗(yàn)中溶液總體積必須相等，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、3可知，混合液總體積為：5mL×3=15mL，則V1=15mL-5mL-4mL=6mL，
故答案為：t3＜t1＜t2；6；
②Na2S2O3溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法為：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；
故答案為：堿；③．
點(diǎn)評：本題考查了探究物質(zhì)組成的方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其應(yīng)用，題目難度中等，明確探究原理為解答關(guān)鍵，注意明確關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
（1）電池的正極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性
 
（填變小、變大、不變）．
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，負(fù)極質(zhì)量減輕
 
克．
（4）電池總方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高
B、核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同
C、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D、非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②
 
③NaOH
  ④
 
⑤Na2SO
⑥
 
⑦SO2
⑧Na2O		⑨HCl
⑩
 
（1）請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
 
種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為合成聚合物F的路線圖：
已知：
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A中含有官能團(tuán)（不考慮苯環(huán)，下同）名稱是
 
，C的系統(tǒng)命名為
 
．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是
 
，檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有
 
．
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比  的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為
 
．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是
 
 （填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：
 
．
③試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因：
 
．（不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)的因素）
（4）當(dāng)x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成
 
．
（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加入一定量的MnSO4和鐵粉，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　�。�
A、在潮濕疏松的堿性土壤中
B、在含鐵元素較多的酸性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A物質(zhì)異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多
種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+
KOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，C生成N的反應(yīng)類型為
 

（2）實(shí)驗(yàn)室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是
 

（3）反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（選填字母）．
 
（4）D中有一個碳原子上連接2個甲基；試劑X的相對分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰．則D→E的反應(yīng)方程式為
 

（5）E→F的反應(yīng)方程式為
 

（6）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（7）芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)：
H2（g）=2H（g）△H1
O2（g）=2O（g）△H2
2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3
H2O（g）=H2O（l）；△H4
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H5
試指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的關(guān)系
 

（2）合成氨反應(yīng)被稱之為二十世紀(jì)第一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨反應(yīng)，恒溫下將N2和H2按照物質(zhì)的量之比1：2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列對平衡狀態(tài)的描述正確的是
 
．
a．2v（正）（ N2）=v（逆）（ NH3）                   
b．2v（H2）=3v（NH3）
c．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
②一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，試求H2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
以及平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
．
 ③如圖表示合成氨反應(yīng)中速率和時間的關(guān)系，且t2，t3，t4各改變一種條件且不改變原始投料量，t4時改變的條件是
 
；t2-3，t3-4，t5-6時，N2的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)?div id="q2cwmm4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用t2-3，t3-4，t5-6表示）．

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同步練習(xí)冊答案