Question

11．（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1．請?zhí)羁眨?br />①該氣體的相對分子質量為28．
②若氣體的化學式為A₂型，其名稱為氮氣；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O₂，可發(fā)生如下反應：2NO+O₂═2NO₂，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）該氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，M=ρV_m，則A的相對分子質量為28，然后結合常見氣體組成進行分析；
（2）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，據(jù)此計算出反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比．

解答 解：（1）①該氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，M=ρV_m=1.25g•L^-1×22.4L/mol=28g/mol，則A的相對分子質量為28，
故答案為：28；
②若氣體的化學式為A₂型，則為氮氣，若該氣體的化學式為AB型，則為一氧化碳；
故答案為：氮氣；一氧化碳；
（2）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，
根據(jù)N=nN_A知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，明確“各種元素原子個數(shù)與是否發(fā)生反應無關”是解本題關鍵，注意掌握密度與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．