鋰~碘電池可用來為心臟起搏器提供能源,其電池反應可簡化為:2Li + I2 = 2LiI。下列有關說法正確的是

A.I2發(fā)生氧化反應 B.碘電極為該電池的正極

C.正極反應為:Li – = Li+ D.該電池放電時化學能轉化為電能

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


將鈉、鎂各O.2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中, 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是    (    )

  A.1:2    B.1:3    C.2:1   D.1:l

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定條件下,動植物油脂與醇反應可制備生物柴油,化學方程式如下:

下列敘述錯誤的是(  )

A.生物柴油由可再生資源制得    B.生物柴油是不同酯組成的混合物

C.動植物油脂是高分子化合物    D.“地溝油”可用于制備生物柴油

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科目:高中化學 來源: 題型:


白酒密封儲存在地窖里,時間越長越香,形成這種香味效果的主要物質是

    A.醇類物質               B.酯類物質               B.酸類物質               D.鹽類物質       

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列是反應2A + 3B = C + 4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是

    A.V(A)=0.6mol/L.s                                        B.V(B)=0.9mol/L.s

    C.V(C)=0.4mol/L.s                                       D.V(D)=1.0mol/L.s

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科目:高中化學 來源: 題型:


隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:

     CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的

反應過程

 
變化。該反應是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)某溫度下,若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。

①在反應進行的0~1min內(nèi),該反應的

平均速率v(H2)=                   

②如果改變影響化學平衡的一個因素

(如:溫度、濃度、壓強),反應將向著能夠

減弱這種改變的方向進行(如增大H2的濃度,

反應向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度

的影響)直至達到新的平衡。若上述反應體系

不改變反應物的物質的量,僅分別改變某一實

驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I改變的實驗條件是                ,曲線Ⅱ改變的實驗條件是               

(3)下列各項中,不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是

           (單選)。

A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B.一定條件下,CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2,同時生成1 mol CH3OH

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科目:高中化學 來源: 題型:


設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.常溫下,23 g NO2 含有nA 個氧原

B.1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1nA個OH-

C.常溫常壓下,22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子

D.1 mol Fe2+與足量的 H2O2溶液反應,轉移2nA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:


關于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素,下列敘述錯誤的是(  )

A、電子層數(shù)逐漸增多

B、原子半徑逐漸減少

C、最高正價數(shù)值逐漸增大

D、從硅到氯負價-4→-1

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ、(7分)在一定條件下,將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應:

 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應達到平衡狀態(tài)時,生成 0.8molD ,同時測得 C 的濃度為 0.4     mol·L一1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

   (1)x =_________;用 D 的濃度變化表示的化學反應速率為___________________

   (2)A 的平衡濃度為_______________________ , B 的轉化率為_____________。

   (3)如果增大體系的壓強,則平衡體系中 C 的體積分數(shù)將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、(12分)在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

    (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。

    (2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應

      CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,

       反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。

    (3)已知在1 000 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

    (4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

      A.容器中壓強不變                        B.c(CO2)=c(CO)

      C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2              D.混合氣體的平均相對分子質量不變

     (5)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質的量為2.0 mol,則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。                  

 

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