鋰~碘電池可用來為心臟起搏器提供能源,其電池反應可簡化為:2Li + I2 = 2LiI。下列有關說法正確的是
A.I2發(fā)生氧化反應 B.碘電極為該電池的正極
C.正極反應為:Li – = Li+ D.該電池放電時化學能轉化為電能
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將鈉、鎂各O.2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中, 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是 ( )
A.1:2 B.1:3 C.2:1 D.1:l
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在一定條件下,動植物油脂與醇反應可制備生物柴油,化學方程式如下:
下列敘述錯誤的是( )
A.生物柴油由可再生資源制得 B.生物柴油是不同酯組成的混合物
C.動植物油脂是高分子化合物 D.“地溝油”可用于制備生物柴油
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下列是反應2A + 3B = C + 4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是
A.V(A)=0.6mol/L.s B.V(B)=0.9mol/L.s
C.V(C)=0.4mol/L.s D.V(D)=1.0mol/L.s
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隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的
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(2)某溫度下,若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。
①在反應進行的0~1min內(nèi),該反應的
平均速率v(H2)= 。
②如果改變影響化學平衡的一個因素
(如:溫度、濃度、壓強),反應將向著能夠
減弱這種改變的方向進行(如增大H2的濃度,
反應向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度
的影響)直至達到新的平衡。若上述反應體系
不改變反應物的物質的量,僅分別改變某一實
驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I改變的實驗條件是 ,曲線Ⅱ改變的實驗條件是 。
(3)下列各項中,不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是
(單選)。
A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B.一定條件下,CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2,同時生成1 mol CH3OH
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設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫下,23 g NO2 含有nA 個氧原子
B.1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1nA個OH-
C.常溫常壓下,22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子
D.1 mol Fe2+與足量的 H2O2溶液反應,轉移2nA個電子
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關于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素,下列敘述錯誤的是( )
A、電子層數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸減少
C、最高正價數(shù)值逐漸增大
D、從硅到氯負價-4→-1
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Ⅰ、(7分)在一定條件下,將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應達到平衡狀態(tài)時,生成 0.8molD ,同時測得 C 的濃度為 0.4 mol·L一1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)x =_________;用 D 的濃度變化表示的化學反應速率為___________________
(2)A 的平衡濃度為_______________________ , B 的轉化率為_____________。
(3)如果增大體系的壓強,則平衡體系中 C 的體積分數(shù)將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、(12分)在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,
反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D.混合氣體的平均相對分子質量不變
(5)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質的量為2.0 mol,則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
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