【題目】已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，現(xiàn)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192，利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH。請(qǐng)回答：

(1)通過(guò)計(jì)算，可獲得檸檬酸的分子式為_____。

(2)再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)檸檬酸與有機(jī)物C在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)。寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

【答案】C6H8O7 CH3CH2OH（或HCOOH）

【解析】

(1)根據(jù)一定量的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O的質(zhì)量計(jì)算其中含有的C、H兩種元素的質(zhì)量，并根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量與C、H兩種元素的質(zhì)量和關(guān)系判斷是否含有O元素、及其質(zhì)量多少，得到物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，利用最簡(jiǎn)式的式量與物質(zhì)分子式的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系確定物質(zhì)的分子式；

(2)根據(jù)檸檬酸分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，說(shuō)明檸檬酸分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的H原子，峰面積之比等于H原子數(shù)目之比，結(jié)合有機(jī)物分子式與含有的官能團(tuán)確定檸檬酸的結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)檸檬酸的相對(duì)分子量及生成酯類物質(zhì)的相對(duì)分子量確定A的分子量，再判斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1) 19.2g檸檬酸完全燃燒產(chǎn)生的產(chǎn)物中，26.4gCO2中含有的C元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g；7.2g水中含有的H元素的物質(zhì)的量n(H)=2n(H2O)=2×=0.8mol，m(H)=0.8mol×1g/mol=0.8g，m(O)=19.2g-7.2g-0.8g=11.2g，所以n(O)==0.7mol，n(C)：n(H)：n(O) =0.6：0.8：0.7=6:8:7，所以最簡(jiǎn)式是C6H8O7，式量為192，由于該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量是192，所以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是物質(zhì)的分子式，因此該物質(zhì)分子式是C6H8O7；

(2)檸檬酸分子式為C6H8O7，不飽和度=(6×2+2-8)÷2=3，紅外光譜分析檸檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH，則分子中含有3個(gè)﹣COOH和1個(gè)﹣OH，剩余碳鏈有3個(gè)碳原子，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，H原子數(shù)目分別為4、2、1、1，其分子中不含甲基，其中2個(gè)﹣COOH處于相同化學(xué)環(huán)境，故含有2個(gè)CH2且化學(xué)環(huán)境相同，另外的﹣COOH與﹣OH，連接同一中間碳原子上，故檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；

(3)檸檬酸的相對(duì)分子量為192，與有機(jī)物A在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)，酯的分子量增加了：220-192=28，因此只能形成1個(gè)酯基，則A的相對(duì)分子量為：220+18-192=46，檸檬酸中含有官能團(tuán)羧基和羥基，則物質(zhì)A的類別可能為羧酸或醇類，若A為醇，相對(duì)分子質(zhì)量為46的醇是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；若A為羧酸，相對(duì)分子量為46的羧酸為甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. X 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 觀察Y點(diǎn)所示溶液，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整個(gè)滴定過(guò)程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進(jìn)再抑制

B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cr、S等元素的化合物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：

①已知：常溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。

②還原過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，對(duì)CrCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學(xué)式為____________。

④常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH約為3，此時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用離子濃度符號(hào)和“＞”號(hào)表示）。

②室溫下，將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）如下：

電解質(zhì)

電離常數(shù)

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

NH3·H2O

Kb=1.74×10-5

（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是_________________。

（ii）圖中b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過(guò)兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

B. x=4

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式．

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍__________。

②烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子____________。

③1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣____________。

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一種重要的化工原料．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

①乙烯分子中官能團(tuán)的名稱是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是____________________ ，反應(yīng)類型是_________ 。

④已知D是一種常見(jiàn)的高分子材料，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）s電子的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。

（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有________方向；元素X的名稱是_______，它的氫化物的電子式是____________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號(hào)為________，原子的電子排布圖為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用沉淀滴定法快速測(cè)定NaBr等鹵化物溶液中c(Br-)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和滴定待測(cè)溶液。

I.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物8.5g，配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中。

b.加入K2CrO4溶液作指示劑。

c.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗的體積。

d.重復(fù)上述操作三次，測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

e.數(shù)據(jù)處理。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有___，配制的AgNO3溶液的濃度為___。

（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用___ (填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管，檢漏后裝液前需要進(jìn)行的操作有___。

（3）實(shí)驗(yàn)可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，一方面，是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀，現(xiàn)象變化明顯，另一方面，是由于___。

（4）滴定應(yīng)在近中性或弱堿性(6.5<pH<10.5)的條件下進(jìn)行，其原因是酸性過(guò)強(qiáng)，發(fā)生如下離子反應(yīng)：___；堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致___。

（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。

（6）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1。

（7）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯，則對(duì)c(Br-)測(cè)定結(jié)果的影響為___ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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