19．下列有關(guān)Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量O2時，需水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2與SO2的漂白原理相同
D．與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量O2時，消耗等量的Na2O2

分析 A．由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量O2時，設(shè)生成1mol氧氣，消耗2mol水、2molCO2，結(jié)合m=nM計算；
C．過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；
D．發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此來解答．

解答 解：A．由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故A錯誤；
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量O2時，設(shè)生成1mol氧氣，消耗2mol水、2molCO2，由m=nM可知，M不同，則質(zhì)量不同，故B錯誤；
C．過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，則漂白原理不同，故C錯誤；
D．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，產(chǎn)生等量O2時，消耗等量的Na2O2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的構(gòu)成、反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物
B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)
C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學思想，同時也包含了物理和化學變化
D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下CH4在一定量O2中燃燒．下列說法正確的是（　　）
A．120℃時，若反應(yīng)前混合氣體共NA個分子，反應(yīng)后氣體分子可能大于NA
B．0℃時，若生成2.24L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.8NA
C．若NA個CH4分子參加反應(yīng)，則有 2NA個O-H生成
D．0℃時，若NA個CH4分子和足量O2完全反應(yīng)，則生成氣體體積為67.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學式FeOCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是③④①②
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃燒熱
△H3=-c kJ•mol-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）甲醇是一種可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團的電子式是．
（2）CH3OH燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
（3）H2的燃燒熱△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化學鍵鍵能如下：C=O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（5）H2和CO的混合氣體n mol，充分燃燒共放出Q kJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．既能表示宏觀含義，又能表示微觀含義的符號是（　　）
A．2NB．FeC．2H2OD．2SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖  下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
B．該有機物分子式為C11H13Cl
C．該有機物能通過加成、消去、水解三步反應(yīng)生成：
D．該有機物遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀

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