．下列敘述正確的是
A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四種離子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B
A項(xiàng)NH4Cl與NaOH溶液的體積未給，不能確定量的關(guān)系，而且該選項(xiàng)根據(jù)電荷守恒知，溶液帶正電，錯(cuò)；B項(xiàng)根據(jù)電荷守恒判斷可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
，正確；C項(xiàng)pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合，醋酸剩余，溶液顯酸性，錯(cuò)；D項(xiàng)pH=8.5的氨水加水稀釋后，NH4+、OH-濃度下降，H+增大，因?yàn)樗碾x子積不變，錯(cuò)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是
A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．同溫下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３　                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ２ＣＯ３                ；                ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（     ）
A．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：
2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1
B．濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合
c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
C．pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合
c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
D．濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合
c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（用化學(xué)用語及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸鉀溶液要加少量的__   ___，原因是____                                                   。 
（2）FeCl3溶液蒸干并灼燒得到的固體是___   __，原因是______                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）AgNO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             。  實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___                                   。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1　mol·L－1

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