【題目】以SO2為原料,通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

【答案】D

【解析】A項(xiàng),分析流程:SO2、Br2H2O反應(yīng)生成HBrH2SO4,然后分離HBrH2SO4,最后電解HBr溶液得到Br2H2,結(jié)合流程可得,該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用,故A正確;B項(xiàng),電解HBr溶液,陰極H+得電子生成H2,消耗H+在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大,故B正確;C項(xiàng),原電池中負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故C正確;D項(xiàng),該工藝是以SO2為原料,制備H2SO4H2,總反應(yīng)為:SO2+2H2O=H2SO4+H2,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

B.可以用澄清石灰水鑒別CO2SO2

C.將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D.不能用排水法收集SO2NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

1反應(yīng)的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________

2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

3反應(yīng)是在45~50的條件下進(jìn)行的寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

4堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O為測定某堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

稱取樣品9.30g用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)寫出制備氯氣的離子方程式: ______

(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請根據(jù)氣體的流動方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項(xiàng)是 ______ ;

(3)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:① ______ ;② ______

(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

C. 海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D. 氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 飽和食鹽水 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為為376 K,其固體屬于_____晶體。

(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。pq、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:ZYX

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX

C. m、nr都含有離子鍵和共價鍵

D. m、n、t都能破壞水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時成鍵與斷鍵的反應(yīng),經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種內(nèi)酯I含兩個五元環(huán)的合成路線如下AI均表示一種有機(jī)化合物):

回答下列問題:

1化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_______,D的分子式為_______。

2C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______

3寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。

4化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

5化合物I的質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

6在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的是_______ 填寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①具有酚結(jié)構(gòu);②僅有一種官能團(tuán);③具有4種氫原子

72,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點(diǎn)高、可再生等優(yōu)點(diǎn)。該有機(jī)物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______其它試劑任選)。

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