Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、25℃時(shí)，pH=4.5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、0.1 mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）=c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A.25℃時(shí)，pH=4.5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度；
B．銨根離子和亞鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A.25℃時(shí)，pH=4.5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度，所以c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子和亞鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），所以c（Na⁺）=c（NH₃?H₂O），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．