Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、H₂S、H₂O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• B、HI、HBr、HCl 的還原性的依次減弱
• C、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱
• D、O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半徑大小順序?yàn)椋築r^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱；
D．離子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小．

解答： 解：A．非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H₂S、H₂O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故A正確；
B．非金屬性：I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl 的還原性的依次減弱，故B正確；
C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，則Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．離子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，則O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半徑大小順序?yàn)椋築r^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系．