有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿性碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。
Ⅱ，取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液。
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。
Ⅳ，�、蛑袩o(wú)色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。
V．�、蛑腥芤海枚栊噪姌O電解，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過(guò)程中測(cè)得溶液pH變化如下圖。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是____________。
(2)X的成分是____________（填化學(xué)式）。
(3)實(shí)驗(yàn)V中，0～t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極______________；陰極______________。
(4)0～t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：________________（用離子方程式表示）。
(1)NANO2
(2)NaCl、NaHCO3
 (3)2Cl- -2e- = Cl2↑；2H+ +2e- = H2↑或2H2O +2e- = 2OH- +H2↑
(4)HCO3- +OH- = CO32- +H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?杭州一模）有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)．為探究X的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅳ，�、蛑袩o(wú)色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性電極電解，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色．電解過(guò)程中測(cè)得溶液pH變化如
圖所示．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是
NaNO2
NaNO2
．
（2）X的成分是
NaCl與NaHCO3
NaCl與NaHCO3
（填化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)V中，0～t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（4）0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷 題型：填空題

有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。

Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液。

Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅳ.�、蛑袩o(wú)色溶液，滴人KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。

V．�、蛑腥芤海枚栊噪姌O電解，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使

濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過(guò)程中測(cè)得溶液pH變化如

右圖所示。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是_________       。

（2）X的成分是_________     （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)V中，0~t時(shí)間內(nèi)，陰極的電極反應(yīng)式為：_________電池總反應(yīng)的離子方程式_________                           

（4）0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：_________  （用化學(xué)方程式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)．為探究X的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅳ，�、蛑袩o(wú)色溶液，滴人KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去．
V．�、蛑腥芤�，用惰性電極電解，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色．電解過(guò)程中測(cè)得溶液pH變化如
圖所示．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是______．
（2）X的成分是______（填化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)V中，0～t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極______；陰極______．
（4）0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：______（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。
為探究X的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液。
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。
Ⅳ．�、蛑袩o(wú)色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。
Ⅴ．�、蛑腥芤�，用惰性電極電解，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過(guò)程中測(cè)得溶液pH變化如圖所示。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是_______________。
(2)X的成分是____________（填化學(xué)式）。
(3)實(shí)驗(yàn)V中，0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極______________；陰極_____________。
(4)0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是_______________（用離子方程式表示）。

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