【題目】下列變化過程屬于非氧化還原反應的是

A. 濃鹽酸Cl2 B. Cl2NaClO

C. 濃硫酸SO2 D. SiO2 Si

【答案】C

【解析】

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，非氧化還原反應沒有元素化合價的變化，據(jù)此分析解答。

A. HCl中的Cl元素是-1價，反應后生成Cl2，化合價由-1價升高到0價，所以發(fā)生的是氧化還原反應，A不符合題意；

B.Cl元素的化合價由反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?/span>+1價，化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，B不符合題意；

C.濃硫酸與Na2SO3反應產(chǎn)生Na2SO4和H2O、SO2，元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此該反應是非氧化還原反應，C符合題意；

D.SiO2與C在高溫下反應產(chǎn)生Si和CO，元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質。工業(yè)上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)

請回答下列問題

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有____________________________________________（至少寫出兩點)

（2）“熔融”過程中發(fā)生的主要反應其化學方程式為_________________________________。

（3）CO2與K2MnO4反應的離子方程式為_________________________________。

（4）KMnO4與K2CO3能用重結晶的方法分離的原理是______________________。

（5）“電解”過程中使用的是惰性電極，則：

①陽極的電極反應方程式為______________________。

②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（6）可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。

（7）在上述生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的M2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相關數(shù)據(jù)均在常溫下測定)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系：＋H2O＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為______________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為_________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應為：

化學鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/KJ/mol

412

348

612

436

下列說法錯誤的是

A. 上述反應的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定

C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：

I.原理探查

查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。

(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。

II.實驗探究

實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響

各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）

(2)實驗結果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。

(3)電壓為6 V時，用Cr2O72-表示5 min內(nèi)平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。

(4)當電壓高于3 V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應式為：__________________________________。

實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素

以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗組

①

②

③

④

加入硫酸鐵 /g

0

0

5.0

0

加入濃硫酸 /mL

0

1.0

1.0

1.0

電極材料

陰極

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2O72-濃度

/ mol·L-1

初始

0.00651

0.00651

0.00651

0.00651

結束

0.00645

0.00568

0.00516

0.00278

(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。

(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。

(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。

(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律： Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量，F為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F＝96500 C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發(fā)生。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ；

②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________；400℃，該反應的平衡常數(shù)為_______；

③乙容器的反應溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。

A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應

B．不能發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）D的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為___________；A→B反應的有機反應類型是___________。

（4）B→C反應的化學方程式為_____________________。

（5）F存在多種同分異構體。

①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________。

A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式_______。（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )

A. 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時物質A的轉化率為70%

D. 2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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