（14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問題：
 
 
 
 
①
②
 
③
 
④
⑤
 
⑥
⑦
（1）寫出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點  ▲  ⑥的氣態(tài)氫化物的沸點。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高價氧化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學式可能是   ▲  ， 與該化合物晶體類型相同的是___▲___（請用相應(yīng)的編號填寫）。
                      
A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則化合物甲的化學式為   ▲  ，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為   ▲  。
（14分）（1）第3周期VIA族�。�2）大于
（3）Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O     （4）Si3N4    C   
（5） NaN3      Na3N + 4HCl=" 3" NaCl + NH4Cl               (每空2分)
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．分子中一定含有化學鍵B．共價化合物一定不含離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表達錯誤的是
A．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：　　B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2
C．葡萄糖分子式：C6H12O6　　　　D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點，Ar在周期表屬于
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學方程式為                  。
（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為      ；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是.
A． 127I與131I互為同位素B． 127I與131I互為同素異形體
C． 127I與131I是同分異構(gòu)體D．I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其原因是：                         。
⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為              ，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋檢驗D元素時焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
(1)正確操作步驟的順序是   →      →    →D→   (均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到________________________________________________________________________，尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。
(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________，終點時顏色變化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物化學式為____
(2)下列有關(guān)物質(zhì)的比較,請用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4
熱穩(wěn)定性:CH4________NH3,HCl____________HI

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