Question

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。

(4)滴定開(kāi)始后，眼睛注視_________________________________________________．

直到加入一滴氫氧化鈉后，溶液由__________變?yōu)開(kāi)__________時(shí)為止．

(5)下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是________．

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

 (6)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)______________________ mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)___________mL.

 

Answer 1

【答案】

（1）BADCEF   （2）防止溶液被稀釋，減少誤差   （3）偏高

(4)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化　半分鐘不褪色    (5)D     (6)0.00　25.90　25.90

【解析】（1）考查酸堿滴定操作原理及步驟。在進(jìn)行滴定時(shí)，滴定管必需先查漏，而且滴定管還必需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。為減少誤差，還需要重復(fù)操作，取其平均值，所以正確的操作步驟是BADCEF。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，可以防止溶液被稀釋，減少誤差。

（3）如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液中溶質(zhì)就偏多，消耗的氫氧化鈉溶液就偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。

(4)酸堿中和滴定時(shí)的操作為左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化；酸不能使酚酞試液顯色，但堿能使酚酞試液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色。

(5)誤差分析應(yīng)根據(jù)c(NaOH)· V_(NaOH)＝c(HCl)•V_（HCl）作出判斷。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著水，會(huì)將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，

結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，加水不影響OH^－的物質(zhì)的量，也就不影響滴定結(jié)果；若排出氣泡，液面下降，故讀取的V酸偏大，結(jié)果偏高；開(kāi)始仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏低，所以消耗的體積就偏少，測(cè)定結(jié)果偏低，答案選D。

(6)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。