反應(yīng)CO2 （g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜O，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B、減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C、增大CO（NH2）2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率減小
D、降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：A、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
B、減小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；
C、固體對(duì)化學(xué)平衡無影響；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行；
解答： 解：A、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加入催化劑，平衡常數(shù)不變，故A正確；
B、減小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、固體對(duì)化學(xué)平衡無影響，增大CO（NH2）2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的方向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積、等pH的鹽酸和醋酸，與NaOH中和時(shí)，消耗NaOH的量（　�。�
A、相同B、鹽酸多
C、醋酸多D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2X+O2→2是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化．下列對(duì)X的推斷中不正確的是（　　）
A、可使酸性KMnO4溶液褪色
B、可使溴水褪色
C、一定條件下，可用H2除去乙烷中的X
D、與丙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="qkcioic" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
 
+[H2CO3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是 （　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B、常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的常用裝置：

實(shí)驗(yàn)中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物   質(zhì)2，4，6
熔點(diǎn)/℃		沸點(diǎn)/℃
乙   醇-11478
乙   酸16.6117.9
乙酸乙酯-83.677.5
98%H2SO410338
回答下列問題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入
 
（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，
 
（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從
 
口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到0.672L混合氣體．該混合氣體通過電火花產(chǎn)生器，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：1：2
C、1：2：1
D、4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常溫下NaHA溶液的pH
 
（填序號(hào)），原因是
 
．
A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）．此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是
 
．
A．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                       
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度      C．加入NH4Cl晶體      D．加入Na2A固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是制取CoCl2?6H2O的一種工藝流程圖，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ，則操作Ⅰ需要用到的儀器是（　�。�
A、容量瓶、玻璃棒、燒杯
B、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
C、量筒、玻璃棒、燒杯
D、分液漏斗、蒸餾燒瓶、酒精燈

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