Question

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量	D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

Answer 1

B

解析試題分析：A. 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)都不變，故不能作為平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量是可變的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，混合氣體的密度就會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C. 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以不能作為平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；D由于方程式中B、C的物質(zhì)的量的比是2:1，所以在任何時(shí)刻單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB，故不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。