11．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2，6-二甲基-5-乙基辛烷
B．若某高聚物對應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成3種二肽

分析 A．烷烴的命名應(yīng)遵循取代基的位次和最��；
B．要分析高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物；
C．等質(zhì)量的烴充分燃燒，所耗用氧氣的量隨著分子中氫元素含量的增大而增大；
D．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽．

解答 解：A．取代基的位次和最小，有機物 可命名為2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A正確；
B．一種單體也可以通過縮聚反應(yīng)得到高聚物，此時高聚物與單體是不同的最簡式，故B錯誤；
C．等質(zhì)量的烴充分燃燒，所耗用氧氣的量隨著分子中氫元素含量的增大而增大，甲烷、乙烯、1，3-丁二烯三種分子中氫的含量逐漸減小，故耗氧量依次減少，故C正確；
D．氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題主要考查的是有機物的結(jié)構(gòu)、聚合物單體的找法等問題，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請回答下列問題：
（1）下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵H-HO═OO-H
E/kJ•mol-1436x463
反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則x=496.4．
（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，電池放電時的總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
請寫出充電時陰極的電極反應(yīng)式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
（3）反應(yīng)m A+n B?p C，在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應(yīng)方向移動．
③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
①請在圖中標出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）
②鹽橋中的Cl-向左極移動（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：

以乙炔為原料，通過圖所示步驟能合成有機中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）

其中，A，B，C，D分別代表一種有機物，B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基．
請回答下列問題：
（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產(chǎn)物．寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2CH2OH、CH2=CH-CH=CH2．
（4）寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有6種，寫出其中苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕時，都發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）
A．2H++2e-═H2B．Fe-2e-═Fe2+
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe3++e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下：，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中不正確的是（　�。�
A．酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物只有一種
B．1mol該有機物最多可跟8molNaOH反應(yīng)
C．1mol該有機物最多可跟2molBr2反應(yīng)
D．該有機物可跟NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．任意兩原子間均能形成化學(xué)鍵
B．由兩個非金屬原子形成的化合物中不可能存在離子鍵
C．任何化學(xué)鍵的變化必然伴有著電子的得失
D．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入鹽酸時，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．已知：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原混合溶液中一定含有的離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Al3+
B．AB段反應(yīng)的離子方程式是H++CO32-═HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．AB段之前反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．K+、Na+兩種離子肯定存在其中一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于符號ZAX2+的判斷不正確的是（　�。�
A．它可以表示一個陽離子B．X表示元素的符號
C．Z表示質(zhì)子數(shù)，A則表示質(zhì)量數(shù)D．此微粒含有電子總數(shù)為Z+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子．，其中K+、Cu2+、Cl-三種離子的個數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為（　　）
A．4：3B．4：1C．2：3D．2：1

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