【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下,混合氣體的密度不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
【答案】A
【解析】
試題分析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是同種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率、或者各組分的濃度不再變化,①同種物質(zhì)的生成和消耗速率相等,可以判斷達(dá)到了平衡;②A、B都是反應(yīng)物它們的生成、消耗速率總是等于系數(shù)比,不可以判斷平衡;③物質(zhì)的濃度不再變化說明達(dá)到了平衡;④恒容下,反應(yīng)體系中有氣體和固體,如果沒有到達(dá)平衡,氣體的密度就會(huì)發(fā)生變化,如果密度不變了就平衡了;⑤兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,如果沒有達(dá)到平衡,壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變,壓強(qiáng)不變就達(dá)到了平衡。⑥反應(yīng)體系中有氣體和固體,如果沒有到達(dá)平衡,氣體的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化。⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB,可以轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)A的變化,則是單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 amolA,同種物質(zhì)生成速率和消耗速率相等,說明達(dá)到了平衡。⑧分子數(shù)之比不能說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變。選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO與H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池。CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以熔融碳酸鹽為電解質(zhì))負(fù)極的電極反應(yīng)為:______________;
(2)在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫(COS),能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________;羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水喝兩種正鹽的離子方程式為:__________;羰基硫的脫硫常用兩種方法,其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反應(yīng):COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
鍵能(kJ/mol) | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則ΔH2 =____________kJ/mol。
(3)脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。該反應(yīng)能自發(fā)的理由是_______
①一定溫度下,在兩個(gè)容積都為為VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則n的取值范圍為_____________;
②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:________(答兩點(diǎn)即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
A.①④ B.②③ C.①② D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B.80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的銅原子數(shù)一定為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
D.500 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中含C微?倲(shù)一定為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
A. X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子
B. X原子的核外電子排布為1s2,Y原子的核外電子排布為1s22s2
C. X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子
D. X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常溫下,=0.1 mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料( )
A.鋁合金
B.高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
C.有機(jī)玻璃
D.磚瓦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H20未標(biāo)出),下列說法不正確的是
A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20
C.溶液丙與I一、N03一、S042-可以大量共存
D.溶液甲中一定滿足:c(H2C03)+c(H+)=c(OH-)+c(C032-)
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