在一定濃度的C02和適當(dāng)?shù)臏囟?25℃)條件下,測定小麥在不同光照條件下的光合速率,結(jié)果如下表,據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題:

光合速率與呼吸速率相等時(shí)光照強(qiáng)度

(千勒克司)

光飽和時(shí)光照強(qiáng)度

(千勒克司)

光飽和時(shí)CO2吸收量

(mg/100cm2葉·小時(shí))

黑暗條件下CO2釋放量

(mg/100cm2葉·小時(shí))

小麥

3

9

32

8

本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)變量是              。黑暗條件下小麥葉肉細(xì)胞能產(chǎn)生ATP的場所有                   

(2) 當(dāng)光照強(qiáng)度超過9千勒克司時(shí),小麥光合速率不再增加,此時(shí)的外界限制因素主要是                             。

(3) 當(dāng)光照強(qiáng)度為3千勒克司時(shí),小麥固定的CO2的量為              (mg CO2/l00 cm2葉·小時(shí)),當(dāng)光照強(qiáng)度為9千勒克司時(shí),小麥固定的CO2的量為              (mg

    C02/100cm2葉·小時(shí))

(4) 研究人員發(fā)現(xiàn)小麥抗蟲性較差,欲通過基因工程對(duì)該品種進(jìn)一步改良,改良中涉及到的核心步驟是                     。

(5) 為了探究高溫(30℃)、強(qiáng)光照(15千勒克司)對(duì)小麥葉片與玉米葉片光合作用影響

    程度的差異,研究小組設(shè)計(jì)了下表所示的實(shí)驗(yàn)方案:  

① 若實(shí)驗(yàn)測得c ≈ d,則說明                                         。

② 有人認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案可去掉1、3組,由2、4組直接比較就能得出結(jié)論。你認(rèn)為

該做法是否可行?         。請(qǐng)說出理由。                              。

(1) 光照強(qiáng)度  細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)和線粒體

   (2) C02濃度   溫度

   (3) 8    40 (2分)

   (4) 基因表達(dá)載體的構(gòu)建

   (5) ①高溫、強(qiáng)光照對(duì)玉米葉片光合作用的影響不大

       ②不可行    缺乏對(duì)照


解析:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了                

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符(填字母)

          A.過濾            B.分液                   C.蒸餾                   D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括                      。

(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是   

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

___________                   _____。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   (填序號(hào))。

  A.二氧化碳能溶于水,可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B.固體二氧化碳俗稱干冰,可用于人工降雨

  C.二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

  D.超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E.二氧化碳可以作為氣肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ.m01-1,測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率:v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

(3)以KHC03溶液為電解質(zhì),用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的離子方程式:                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                           

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ;△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了                 。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符(填字母)

           A.過濾            B.分液                   C.蒸餾                   D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括                      

(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是    。

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

___________                    _____。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是    (填序號(hào))。

  A.二氧化碳能溶于水,可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B.固體二氧化碳俗稱干冰,可用于人工降雨

  C.二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

  D.超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E.二氧化碳可以作為氣肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g)  ΔH=-49.0kJ.m01-1,測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率:v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

(3)以KHC03溶液為電解質(zhì),用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的離子方程式:                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                           

 

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